2020年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 (3)9NA(或9×6.02×1023或5418×1024)平面四边形 二化学参考答案 1.【答案】A 【解析】A.密度大小与自由电子无关,密度大小取决于原子之间的距离、原子的堆积方式、原子的 1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】D 大小和质量等,故A正确 6.【答案】A7.【答案】B 【答案】A9.【答案】C 10.【答案】C B.自由电子定向移动使金属能够导电,故B错误 C.延展性和自由电子有关,如果金属发生形变的时候,自由电子仍然可以在金属离子之间运动,使 11.【答案】C12.【答案】C 【答案】D 14.【答案】AD15.【答案】A 金属不会断裂,故C错误 16.【答案】C D.金属晶体的导热是由于自由电子运动时与金属阳离子相碰撞,引起两者的能量交换,故D错误 故选:A 17.(14分)(每空2分) 【考点】金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关 (1)使反应物充分接触,加快反应; 【难易度】易 2.【答案】A 甲苯层消失,回流液不再有明显的油珠: 【解析】焰色反应是金属原子的外层激发态电子向内跃迁形成的,是发射光谱,属于原子光谱,原 (2)苯甲酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大,为减小晶体损失, 子光谱是由不连续的亮线组成的,是线状谱不是连续谱,故选A。 【考点】焰色反应、原子光谱 2MnO4+5Io3++=2Mn2++55024+3120 【难易度】易 3.【答案】C (3)92% 【解析】价电子排布式为4s的原子,是K原子,其基态简单离子K核外电子排布式为1s252p53523p°, (4)重结晶 由1s、2s、2p、3s、3p共五个能级,s能级有一个原子轨道,p能级有三个原子轨道,所以其核外电 子占有的原子轨道总数为1+1+3+1+3=9,故C正确 18、(12分)(每空2分) 【考点】核外电子排布式、原子轨道 (1)③⑤⑦;②④;①⑥ 【难度】易 4.【答案】A 反应Q 醇溶液 NaCl-H,o 【解析】BCk3为平面三角形非极性分子,Ncl3为三角锥形极性分子,故A正确 非金属气态氢化物的热稳定性和它的非金属性强弱有关。非金属性越强,它气态氢化物的热稳定性 越好,故B不正确。 具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小, 故C不正确。 Br +2 NaCH 般的,无机含氧酸中非羟基氧原子数目越多,酸性越强,故D不正确。 【考点】分子的极性、分子的热稳定性、微粒的半径、无机含氧酸的酸性 3)8 【难易度】易 19.(13分)(除注明外,每空2分) 5.【答案】D 【解析】乙醇和水能以任意比例互溶是因为乙醇和水分子间能形成氢键,故A不正确。 (1)3(1分) (2)哑铃形(1分) HC|O分子中H原子最外层未达到8电子稳定结构,故B不正确 (3)So cC|4、CF4、PO43、C|O4等符合题意的答案都可以 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,故C不正确。 冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式,D选项正确 (4)4(1分) Zns 【考点】物质的溶解性、杂化轨道、极性与非 极性与非极性分 (5)离子键 【难易度】易 6.【答案】A 02的半径比S2的小,ZnO的晶格能比znS大,所以熔点更高 【解析】从题目表述来看,形成离域π键的要求是①原子共平面:②有2个以上相互平行的p轨道。 20.(13分)(除注明外,每空2分) 根据价层电子对互斥理论,二氧化硫为∨形,磷酸根为正四面体形,硫化氢为Ⅴ形,甲醛为平面三 角形,所以选项B错误;而硫化氢的H原子不存在p轨道,所以选项C错误;而甲醛相互平行的p 轨道只有2个,因此碳氧原子间是一般π键,选项D错误。由上述可知正确的是选项A (1)d(1分) 【考点】分子的立体构型、π键与离域π键 【难易度】中 (2)[Fe(SCN)]Cl2 3Fe 2++ 2[Fe(CN)6]=Fea [Fe(CN)]2) 7.【答案】B C∷N 【解析】①离子键是没有方向性和饱和性的。阴阳离子可以看做刚性小球,只要离子足够大,就能 鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案(共8页)第1页 鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案(共8页)第2页2020 ... ...
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