①8.1重要的酸（第1课时）

樊 相 二 中 导 学 案 科目 化学 课题 ①8.1重要的酸（第1课时） 时间 2011.2 主备教师 评价等级 学生姓名 年级 九年级 班别 小组 【目标】 1.了解酸、碱、盐的概念； 2.三种浓酸的比较； 3.了解浓硫酸的脱水性、吸水性； 4.掌握稀释浓硫酸的正确方法。 【导课】 在日常生活中我们经常用到各种各样的酸：调味用食醋中含醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，胃液中含有盐酸。 【实验】 展示三种浓酸，演示实验8-6、8-7 【预习】课本页224-225页，230-231页 一、什么是酸碱盐 1、酸＝ H+ + 离子 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸） 2、碱 = 离子 + OH－ NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、 Ba(OH)2（氢氧化钡） 3、盐 = 离子 + 离子 NaCl（氯化钠）、KNO3（硝酸钾）、FeSO4（硫酸亚铁）、Na2CO3（碳酸钠） 二、三种浓酸的性质 颜色状态 气味 挥发性 腐蚀性 保存 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 三、浓酸的腐蚀性 浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意 ，要遵守 。 浓硫酸的特性：1. 将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。2. （强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。 四、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 ，并 。切不可将 。 五、酸的命名 无氧酸读作“氢某酸”，如HCl氢氯酸（俗称盐酸）；H2S氢硫酸 含氧酸读作“某酸”H2SO4硫酸；H2CO3碳酸 【展示】 1、什么是酸碱盐； 2、三种浓酸的性质；辣 3、浓酸的腐蚀性； 4、浓硫酸的稀释； 5、酸的命名。 【反馈】 1、“纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 ，这是因为浓盐酸有 ，挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期放置盐酸溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 ，因此，盐酸溶液必须 。 2、“纯净”的浓硫酸是 、 、 特性： 、 ，稀释浓硫酸的正确操作： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 3、填表 名称 氢氧化钠 俗称 盐酸 生石灰 化学式 Ca（OH）2 NaCl 4．酸和碱的组成中一定含有的元素是( ) A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素 5、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ） A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量减小 D.溶质的质量分数变小 6、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ） A.食盐水 B.石灰石 C. 浓盐酸 D.浓硫酸 7、下列关于浓盐酸的叙述中错误的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性，在空气中生成白雾 【反思与收获】