②8.1重要的酸（第2课时）

樊 相 二 中 导 学 案 科目 化学 课题 ②8.1重要的酸（第2课时） 时间 主备教师 评价等级 学生姓名 年级 九年级 班别 小组 【目标】 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性；2.掌握氯离子的检验方法； 3.初步认识常见的复分解反应、中和反应； 4.知道酸具有通性的原因； 【导课】 稀酸的性质和浓酸的性质不完全一样。 【复习】写出下列化学方程式 1、CO2通入紫色石蕊试液，变红 2、锌和稀硫酸反应 铁和稀盐酸反应 3、实验室制取CO2的反应原理 【预习】课本页225-229 演示实验8-1、8-2、8-3、8-4、8-5 六、稀酸的化学性质 1、酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液遇到酸 ； 2、酸跟金属的反应 酸 + 较活泼金属 → + （浓硫酸、硝酸除外） HCl + Mg == + H2SO4 + Fe == + 反应条件： 3、酸跟盐的反应 酸 + 盐 → + HCl + CaCO3 == + + HCl + AgNO3 == + H2SO4 + Ba(NO3)2 == + H2SO4 + BaCl2 == + 4、酸跟金属氧化物的反应 酸 + 金属氧化物 → + H2SO4 + CuO == + HCl + Fe2O3 == + 5、酸跟碱的反应 酸 + 碱 → + HCl + NaOH == + H2SO4 + Ba(OH)2 == + HCl + Ca(OH)2 == + H2SO4 + NaOH == + 七、中和反应 酸跟碱反应，生成 和 。 八、复分解反应（基本反应类型） 由两种化合物 ，生成另外 的反应。 　　AB + CD → + 九、氯离子（Cl-）的检验 氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴 溶液和几滴 。若产生不溶于 的 ，则待检验溶液中含有氯离子。 十、酸具有通性的原因 酸溶于水生成的阳离子全是 ，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。 【展示】 1、稀酸的化学性质 2、中和反应 3、复分解反应 4、氯离子（Cl-）的检验 5、酸具有通性的原因 【反馈】 1．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成 (???) A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色 2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有( )。 A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子 3．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。 A．氯化钡溶液 8．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液 4．将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是 (???) A.NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl 5.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 (???) A.Cu 　　 B．CuO C． Cu(OH)2 D． Na2CO3 6．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 (???) A．H2SO4 B.CuSO4和FeSO4 C.H2SO4和FeSO4 D. FeSO4 7．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加___ ___溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。化学方程式为 。 【反思与收获】 ... ...