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课件网) 第一课时 获取洁净的水 PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 工业废水 生活污水 商业污水 表面径流 污 水 的 来 源 一、学习的目标 1、了解几种主要的污水处理方法和原理。 2、学会混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。(重点) 3、培养合理利用和保护水资源的意识。 课 标 解 读 ①怎样除去废水中的重金属离子？ 问题导向 ②怎样处理轧钢厂排出的含有盐酸的酸性废水？ ③怎样处理废水中含有的油类、氰化物、硫化物等物质？ 混凝法就是通过加入混凝剂使难以自然沉降的悬浮物形成沉淀的污水处理方法。 原理：以明矾净水为例，明矾溶于水后发生电离： Al3＋水解生成Al(OH)3胶体： ，Al(OH)3胶粒带正电荷，吸附带负电荷的悬浮颗粒形成较大颗粒而沉淀，使悬浮颗粒从水体中分离出来，达到净水的目的。 1．混凝法 一、常见的污水处理方法及原理 KAl(SO4)2·12H2O==K＋＋Al3＋＋2SO42-＋12H2O Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋ FeCl3的净水原理与明矾的净水原理类似，Fe3＋水解成Fe(OH)3胶体后吸附水中的悬浮颗粒聚沉，而达到净水的目的。 Fe是人体需要补充的元素，对人体有益，而Al对人体有害，故用Fe3＋净水比用Al3＋净水对人体健康更有益。 Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 中和法就是通过加碱中和酸或加酸中和碱的污水处理方法。 一般用的碱是熟石灰[Ca(OH)2]来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，一般用的酸是硫酸或二氧化碳。 有关的化学反应可表示为： 2．中和法 Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3 沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物(主要是重金属离子)发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去。 沉淀法是除去水中重金属离子的常用方法。 3．沉淀法 氧化还原法是利用氧化还原反应除去水中的有毒物质的污水处理方法。在用这种方法处理污水的过程中，废水中的有害物质能转化为无毒物质或难溶物质、易通过其他方法除去的物质。 4．氧化还原法 例如，氯氧化法处理含氰(CN－)废水是废水处理的一个典型实例。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化成无毒的N2和CO2等，使水质得到净化： 又如，在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72－还原为Cr3＋： 然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。 2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 解决问题 方法 试剂 反应原理(离子方程式) 混凝法 明矾 _____ 中和法 酸性废水中加_____ 碱性废水中加_____ OH－＋H＋===H2O 沉淀法 向含Hg2＋的废水中加Na2S _____ 氧化还 原法 向酸性含铬废水中加_____ Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 练1 如图是某市污水处理的工艺流程示意图： 师生互动 废水处理中“曝气”有哪些作用？ (1)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有_____。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ (2)常用的混凝剂可以是_____(任填一种混凝剂的名称)。 (3)加入熟石灰的目的是_____， 写出相关的化学方程式_____。 (4)加入Na2S的作用是_____。 【答案】 (1)A (2)明矾(其他合理答案亦可) (3)中和酸性废水 Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O (4)除去Hg2＋ 变 式 训 练 1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( ) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理 ... ...
