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课件网) 第四节 离子晶体 判断下列晶体的类型? 金属 晶体 分子 晶体 原子 晶体 思考并讨论： 氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型? 物质 铜 干冰 金刚石 氯化钠 晶体 类型 1、定义： 2、结构特点： (1)成键粒子： (2)相互作用力： 常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 阴、阳离子 离子键 一、离子晶体 根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识? 有无单个分子存在? 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 (2) 硬度 。 3、离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 水溶性 (4) 导电性 氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 1、下列有关离子化合物的说法正确的是( ) A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收 热量，属于化学变化 2、离子晶体不可能具有的性质是（ ） A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎 B B 3、下列性质适合于离子晶体的是（ ） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 4、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？ A 提示:是否有自由移动的带电微粒 钠离子和氯离子在晶胞中的位置： 4、几种常见的离子晶体的晶胞结构： (1)氯化钠型晶胞 氯离子：体心和棱中点 钠离子：面心和顶点 或者反之 交错排列 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数? Na+: Cl-: （2）CsCl晶胞 铯离子和氯离子的位置？ 铯离子： 氯离子： 每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？ 铯离子： 氯离子： 或者反之 1个； 1个。 体心 顶点 Cl- Cs+ ① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？ ② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？ 注意：晶体中的配位数:在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 NaCl的晶体结构模型 科学探究1： NaCl晶体中阴、阳离子的配位数 Na+的配位数为： Cl-的配位数为： 6 6 CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 Cs+的配位数为： Cl-的配位数为： 8 8 科学探究2： 根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。 结论： 晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。 一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多. NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?请阅读P79,影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些? NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)? CaF2 (萤石)型晶胞 ①Ca2+的配位数: ②F-的配位数: （1）立方晶系，面心立方晶胞。 （2） Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。 （3）配位数 4个Ca2+和8个F- CaF2晶体中Ca2+ 和F-的位置关系如何? 一个CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-个数是多少? 8 4 5、决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素 （2）电荷因素 （3）键性因素 晶体中正负离子的半径比. 晶体中正负 ... ...
