2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二(上) 期中化学试卷 一、单选题(本大题共22小题，共44分) 1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( ) A. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B. 北斗导航卫星的太阳能电池板 C. 位于江苏的海上风力发电厂 D. 世界首部可折叠柔屏手机 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误； B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误； C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误； D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确； 答案选D。 2.在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A. 着色剂 B. 催熟剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A正确； B.催熟剂加快果实成熟，与反应速率有关，故B错误； C.抗氧化剂减少食品的腐败，延缓氧化的反应速率，故C错误； D.防腐剂是减小物质腐烂的速率，与速率有关，故D错误， 故选A。 3.一定条件下反应：则中R的化合价是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在反应：中，设中R的化合价为，则R变价数目为：；反应中价硫升高为0价，化合价升高数目为：，依据氧化还原反应得失电子守恒，可得：，解得， 故选D。 【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。 4.下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 【答案】D 【解析】 【详解】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T?△S＜0，则△H＜0，故①错误；②反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T?△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②错误；③反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③正确；④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T?△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④正确；故选D。 5.把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】 先根据计算出，同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，据此结合W的反应速率计算n。 【详解】5min 达到平衡状态，消耗Y为，则，化学反应速率与化学计量数成正比，则n：：：：2，解得， 故选：A。 【点睛】本题考查化学反应速率和化学计量数的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数关系即可解答，注意掌握化学反应速率概念及表达式。 6.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸 A. ③⑤⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意； ②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意； ... ...
