安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析

浮山中学2019~2020学年高二第一学期期中考试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 一、单选题 1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题． 【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。 【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 2.在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ） A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)?1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)?1 C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)?1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)?1 【答案】B 【解析】 【分析】 利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，据此解答。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则对各个选项变为相同的单位，进行逐一分析、计算、比较 A.=0.033；B.=0.6；C.=0.2；D.=0.15；显然B的比值最大，故选项B反应最快，生成氨的速率最大。 故合理选项是B。 【点睛】本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法简单快捷。 3.某同学做了如下实验： 装置 现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转 下列说法中正确的是 A. 加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转 B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 C. 铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等 D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 【答案】A 【解析】 【分析】 A.加热铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表； B.Fe在负极失电子生成亚铁离子； C.形成原电池会加快反应速率； D.铁片I、铁片Ⅱ都发生了腐蚀，但是腐蚀的速率相同 【详解】A.Fe在氯化钠溶液中发生腐蚀，加热后铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表，电流表指针会发生偏转，A正确； B.Fe发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，加KSCN溶液无现象，无法检验是否有亚铁离子生成，则不能判断正负极，B错误； C.形成原电池会加快反应速率，由于铁片III所处的电解质溶液浓度大，所以铁片Ⅲ的腐蚀速率比铁片I快，C错误； D.铁片I、铁片Ⅱ所处的化学环境相同，分别发生化学腐蚀，不能形成原电池，电路中没有电流通过，铁片I、II腐蚀的速率相同，，D错误； 故合理选项A。 【点睛】本题考查了原电池原理的应用的知识，注意把握原电池的原理、金属的电化学腐蚀、影响反应速率的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力。 4.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断； B．根据△H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的HBr稳定性分析判断； C．根据△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变分析判断； D．一定条件下，气 ... ...