高中化学人教版选修6第二单元课题二 物质的制备 氢氧化亚铁制备的实验探究 课件（26张PPT）

(课件网) 审 活 氢氧化亚铁制备的实验探究 评 动 目录 contents 三 一 教材分析 Fe(OH)2的制备是人民教育-出卷网-《普通高中课程标准实验教科书：化学1(必修)》第三章第二节“几种重要的金属化合物”中一个重要的演示实验。该实验能加深对二价铁和三价铁性质的理解，是氧化还原反应的具体应用，具有很强的探究性。 二 本实验安排在学生高中生涯的第一学期的末端，学生对高中知识也已经有了初步的认识，初步具备以探究为主的合作学习模式。在教师的日常课堂演示实验中，也常常运用提出假设———推理判断———实验验证———得出结论的探究学习方法。本次实验设计是学生分组探究讨论式自主合作学习。 学情分析 知识与技能 a.学生掌握二价铁的性质以及二价铁与三价铁的相互转化。 b.学生能够利用已有知识设计一种制备方法并能进行分析、对比、 评价。 过程与方法 a.通过创设问题情景引导学生体会发现、猜想、设计、实践的科学研究的基本方法。 b.通过合作学习，体会提出问题———实验探究———交流与评价的科学研究方法。 情感态度与价值观 a.学生通过实验设计及实践过程中体验科学研究的艰辛与喜悦。 b.学生通过师生，生生交流，培养协作意识和团队精神。 教学难点 本节内容的难点是设计制备氢氧化亚铁方案的具体实施。 教学重点 本节内容的重点是制备氢氧化亚铁的可行性的方案的设计。 教学思路 查阅———分析———设计———实践 课型设计 分组讨论 探究条件 实验设计 教法和学法设计 探究法、合作学习、实验探究 教学流程图 教学资源的开放性措施 学习情景 问题情境的开放性措施 1 2 3 4 5 6 教学流程图 ①Fe SO4 + 2NaOH === Fe（OH）2 + Na 2SO4 ②温度升高，水中气体的溶解度降低 ③2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ④20%的氯化钠溶液中溶解氧的浓度下降了70% ①探究如何排除原料中Fe3+的干扰； ②优化碱液的浓度和精细化； ③实验设计还原性氛围来排除氧气的干扰，使得氢氧化亚铁免于氧化； ④创新实验免除油封，改用20%的氯化钠溶液来配制溶液，减少水中溶解氧的含量，实验简单易操作； ⑤运用电解硫酸钠溶液来制备氢氧化亚铁，实验一举多得，实验效果好。 试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管夹、药匙、烧杯、量筒、分液漏斗、直角弯管、托盘天平、药匙、玻璃棒、秒表 蒸馏水、氢氧化钠（s）、还原铁粉、稀硫酸、硫酸亚铁（s）、氯化钠（s）、煤油、硫酸钠（s）———固体药品均为分析纯 分析教材 找出问题 查阅资料 分析问题 设计实验 推理验证 教师总结 效果评价 4 学生通过实验和教材对比，发现理论和实践的不统一，激发学生学习探究的兴趣。 这一步的设计大大提高学生查阅资料，分析资料，信息提取的能力，同时推进了学生的逻辑推理思维和细节剖析能力。 探究实验一原亚铁盐被氧化为Fe3+和自来水自带Fe3+ 探究实验二碱溶液的浓度 学生创新实验 教师点评实验效果的实验分析，辅助学生深刻理解实验和理论的误差，使得实践上升至理论，理论回落到实践。 问题的提出 按教材的方法进行实验，很难持续观察到白色沉淀这一现象。只能在开始的瞬间观察到灰绿夹杂白色，继而迅速加深，变成墨绿色，溶液中的浊液长时间处于深绿色状态。 只有经振荡后试管壁上才出现红色颗粒。实验结果与教材描述有一定差异，会令学生质疑Fe(OH)2的真实颜色以及Fe(OH)2的生成。 问题的分析 1、原亚铁盐被氧化为Fe3+ 2、自来水自带Fe3+ 3、滴加顺序与速率 4、碱溶液的浓度 5、沉淀的紧密度 6、Fe(OH)2自身的Schikorr歧化反应 7、溶液含有溶解氧 第一大组 分组实验探究 第二大组 分组实验探究 各小组 创新实验设计 1、原亚铁盐不纯被氧化为Fe3+ 2、自来水自带Fe3+ 步骤：分别用自来水、蒸馏 ... ...