湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学（学考）试题 时量：90分钟 总分：100分 第一部分 必做题（80分） 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关说法中错误的是 A. 物质的量的单位是摩尔（mol) B. 3molH2O的质量为54g C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+ D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的量单位是摩尔，故A正确； B、3molH2O的物质的量为3mol×18g/mol=54g，故B正确； C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H＋量非常少，因此常温下，1mol水中H＋的个数小于6.02×1023个，故C错误； D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol，含有氧原子的个数为2×6.02×1023个，故D正确； 答案选C。 2.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 降低温度 D. 锌片改为锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误； B. 滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误； C. 降低温度，反应速率减小，故C错误； D. 锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。 答案选D。 【点睛】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。 3.下列反应的离子方程式不正确的是 A. AgNO3溶液与KCl溶液混合Ag++Cl-=AgCl↓ B. Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 锌片插入稀H2SO4溶液中Zn+H+=Zn2++H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、AgNO3溶液与KCl溶液混合，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，A正确； B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B正确； C、Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C正确； D、锌片插入稀H2SO4溶液中，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，D错误； 故本题选择D。 4.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是： A. CO B. H2 C. CH4 D. CH3OH 【答案】C 【解析】 【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确， 答案选C。 5.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是（ ） A. 质子数为80 B. 电子数为114 C. 中子数为46 D. 质量数为34 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据原子符号各个角标的含义可知Se是34号元素，质子数为34，A错误； B.原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数，所以其原子核外电子数为34，B错误； C.中子数等于质量数与质子数的差，中子数等于80-34=46，C正确； D.原子符号左上角为质量数，质量数等于80，D错误； 故合理选项是C。 6.下列化学用语表述正确的是（ ） A. 含有2个中子的氢原子：21H B. Na的原子结构示意图： C. HCl的电子式： D. 氧化铁的化学式：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A项、含有2个中子的氢原子的质量数为3，核素符号为31H，故A错误； B项、Na原子的核电荷数为11，核外有三个电子层，11个电子，原子结构示意图为，故B正确； C项、HCl为共价化合物，电子式为，故C错误； D项、氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查了化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构示意图等化学用语的概念及书写原则是解答关键，注意把握在书写电子式之前，先判断化合物是离子化合物还是共价化合物。 7.将一小块金属钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，还原剂是（ ... ...
