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课件网) 物质的分离和提纯 (归纳与整理) 人民教育-出卷网- 高中化学选修六第二单元物质的获取 分离 提纯 区别 利用物质的性质差异将其组分彼此分开，得到纯净物组分的过程。 将混合物中杂质除去，以提高目标物质纯度。 分离出来的物质都是目标物质。 提纯得到的物质是目标物质。 分离与提纯的区别 不引入新的杂质 不减少目标物质 目标物质与杂质易分离 目标物质容易复原 分离与提纯的原则 下列物质提纯的方法正确的是( ) A.除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合 B.除去CO2气体中的CO：将气体缓慢通过灼热的CuO粉末 C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 B 学以致用 思考： 分析错误的选项在操作的过程中违背了什么原则？ 例1.某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量 的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组取这种废液来制 取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 填写以下操作方法 ① 、② 、③ 、④ 、⑤ . 萃取 分液 蒸馏 过滤 蒸发结晶 熟记常见物质分离操作中的注意事项 1.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。 2.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放———静置分层—分液。 4.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。 反思归纳 分离与提纯的物理方法 优化设计P192 胶体 盐 比如：蛋白质溶液的分离 油脂皂化反应后产物的分离 蒸发结晶 降温结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。 适合溶解度随温度变化不大的物质，如： NaCl 先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出 。如： KNO3 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 结 晶 1、 如何除去NaCl中混入了少量的KNO3？ 2、如何除去KNO3中混入了少量的NaCl ？ 蒸发结晶，趁热过滤 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 难点突破 （节选）为了获得CuCl2?2H2O 晶体，对滤液B进行的操作是： 蒸发浓缩，趁热过滤，滤液 经冷却结晶，过滤得到产品． 分析有关物质的溶解度曲线 （如图），“趁热过滤”得到 的固体是??????? ?? ? ，“冷却 结晶”过程中，析出CuCl2?2H2O晶体的合适温度为??????????? ． 迁移应用 Na2SO4 33 ℃ - 40℃ 1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用图4和图1可进行粗盐提纯 巩固提升 D 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的 是( ) 巩固提升 D 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 分离提纯 CO2(SO2) CuCl2(FeCl3) NaCl (NH4Cl) Fe2O3(Al2O3) 氧化还原法 热分解法 调pH法 酸碱溶解法 分离与提纯的化学方法 目标物与杂质 化学性质差异 选择除杂试剂 优化试剂顺序 确定除杂方法 1．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关 问题 （1）选用方案1时，X应该具有的性质是 ， 残留物应该具有的性质是 ； （2）选用方案2从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au， 加入的试剂是 ， 有关反应的化学方程式为 ； 。 （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3，其他杂质溶于酸）,参照方案1和 ... ...
