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课件网) 饮食中的有机化合物 ———乙酸 廿 一 日 酉 演示实验： 将一枚生鸡蛋浸泡在食用醋中，观察现象 观察乙酸的色、态，打开瓶盖扇闻一下气味，总结乙酸的物理性质。 一、物理性质 状态： 液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 （易挥发） 颜色： 无色 二、乙酸分子结构 分子式： C2H4O2 结构式： 结构简式 ： CH3COOH或 羧基 三、化学性质 1.乙酸的酸性 酸性：CH3COOH＞H2CO3 CH3COOH CH3COO-＋H+ 药品：镁条、CaCO3粉末、CuO粉末、 乙酸溶液、酚酞试液、NaOH溶液、石蕊试液。 2、利用下列药品设计实验方案证明 乙酸的有酸性。 1、回忆总结酸的通性 3、分组实验验证 活动探究一：乙酸的酸性 可行方案 现象 反应方程式 试液变红 有气泡产生 有气泡产生 乙酸溶液 加入镁条 乙酸具有酸性 2CH3COOH+Mg→ (CH3COO)2Mg +H2 ↑ 2CH3COOH + CaCO3 → 2(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 乙酸溶液 中加石蕊 CaCO3粉未中 加入乙酸溶液 CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O 往加入酚酞的NaOH 溶液中滴加乙酸溶液 红色溶液 逐渐变浅 乙酸溶液中加 少量氧化铜 实验 结论 2CH3COOH+CuO→ (CH3COO)2Cu +H2O 加热后溶液变蓝 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 碎瓷片 乙醇 3mL 乙酸 2mL浓硫酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液 三、乙酸的化学性质 活动探究二：酯化反应 2、酯化反应 定义：酸和醇反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应，也属于取代反应。 乙酸乙酯 三、乙酸的化学性质 现象：出现分层，上层为带有特殊香味的油状 液体 1、加药品的顺序是什么呢？原因是什么？ 2、长导管有什么作用，导管末端为什么不能插入到接收试管液面以下？加入碎瓷片的目的是什么？ 3、为什么要小心均匀的加热？ 乙醇和乙酸先混合，再慢慢加入浓硫酸 思考 防倒吸 防暴沸 防止反应物大量挥发 冷凝导气 4、浓硫酸的作用： 催化剂 5、饱和Na2CO3溶液的作用： （1）反应挥发出的乙酸； （2）溶解挥发出的乙醇； （3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度, 有利于分层。 吸水剂 6、酯的分离方法 用分液漏斗分液 探究思考： 酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？ 乙酸乙酯的酯化过程 ———酯化反应的脱水方式 可能一 可能二 同位素示踪法： --研究有机反应机理常用的方法 四、乙酸的用途： 在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用（因维生素C在酸性环境中不易被破坏）。 衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。 擦皮鞋时，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久 用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以达到除垢的目的 杀鸡鸭前20分钟，给鸡鸭灌一些醋，拔毛就容易了 酸性 酯化 结构决 定性质 小结：乙酸的化学性质 自我检测 1、下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体 B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇 B 2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是( ) ①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜 A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 D 3、下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞① D 4、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( ) A．有部分H2SO4被蒸馏出来 B．有部分未反应的乙醇被蒸 ... ...
