天津市部分区2020年高三质量调查（一） 化学试题 Word版含解析

天津市部分区2020年高三质量调查试卷(一) 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 可能用到的相对原子质量： 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A. 现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B. 二氧化硫能用于漂白纸张草帽，还能作为杀虫剂、杀菌剂 C. 能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质 D. 在海轮外壳上镶入钠块，可减缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸张草帽，也可杀菌消毒，所以能作为杀虫剂、杀菌剂，B正确； C．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，且在水溶液中能部分电离出氢离子，具有弱酸性，C正确； D．钠比铁活泼，但钠会与水剧烈反应，所以在海轮外壳上镶入钠块，无法与船体外壳构成原电池，起不到防护作用，D错误； 答案选D。 【点睛】对于金属的保护和防护，并不是加入另一种更活泼的金属就能保护该金属，还要考虑较为活泼的金属在该环境下的反应情况。如船体镶入钠块，钠会先与水剧烈反应，完全起不到保护船体的作用。 2.下列化学用语表示正确的是( ) A. 原子的电子排布式： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．s能级最多能容纳2个电子，所以原子的电子排布式为：，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．的结构式为：，C错误； D．氧原子的原子核内中子数为：18-8=10，符合要求，D正确； 答案选D。 【点睛】离子化合物的电子式书写：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，相同离子不能合并，如MgCl2的电子式为：。 3.下列说法中错误的是( ) A. 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B. 元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 C. 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D. 、都是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子中心原子上的孤电子对数为：(5-3×2+1)/2=0，立体构型为平面三角形，A错误； B．非金属元素原子形成电子时，其半径会变大，而金属元素形成离子时，其半径会变小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三种金属元素，金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多，质子吸引电子，质子越多，引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小，B正确； C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨的总能量比金刚石的低，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．为直线形分子，为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的，正负电荷中心重合，合力均为0，都是非极性分子，D正确； 答案选A。 【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合；而极性分子的内部电荷分布不均匀，分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。 4.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 固体中离子总数 B. (羟基)所含电子数为 C. 与足量浓盐酸反应转移电子数为 D. 常温下，溶液中数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol的中含有1mol的O22-和2mol的Na+，所以固体中离子总数为：(7.8g/78g·mol-1)×3=0.3NA，A错误； B．(羟基)所含电子数为9NA，B错误； C．铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同，为： ... ...