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课件网) 第三节 氧气 氧气有哪些用途？ 如此重要的气体如何获得？ （一）、创设情境 在实验室如何 制取一瓶氧气呢？ 选择反应物 选择反应装置 选择收集装置 实验操作 1、探究反应物的选择: （1）小组讨论P—87页活动天地4—3 （2）实验探究实验室可以用过氧化氢在催化剂的作用下制取氧气。 （二）探究氧气的实验室制法 信息链接 1.水（H2O）：加热至1000℃高温或通以直流电可分解为氧气和氢气，但耗电量较大。 2.二氧化碳（CO2）：在植物光合作用下与水反应可产生氧气，反应缓慢。 3.高锰酸钾（KMnO4）：紫黑色晶体，受热很快分解生成氧气，成本较高。 4.过氧化氢（H2O2）：俗称双氧水，是一种无色液体每100ml 大约1. 80元，常温下会缓慢分解成水和氧气。 原料的来源、价格、反应条件难易（室温最好）、方法简单、绿色环保等因素。 制取物质应 考虑的因素 2、探究反应物的选择: 选择过氧化氢溶液分解制取氧气 （简捷、安全、环保、经济） 过氧化氢 水 ＋ 氧气 实验一：取一支试管，加入5ml过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管的管口，观察实验现象。 1、探究反应物的选择: 结论汇报： 实验室中能用添加二氧化锰的方法加快过氧化氢的分解速度。 实验二：另取一支试管，先加入少量二氧化锰，再加入5ml的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。观察发生的现象。 结论汇报： 实验室中能用过氧化氢添加二氧化锰的方法制备氧气。 2、探究反应物的选择: 过氧化氢 水 ＋ 氧气 MnO2 反应原理： H2O2 H2O O2 反应药品： 双氧水、二氧化锰 2、探究反应物的选择: 小资料： 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。 加快或减慢 一变二不变 固固加热型 固液不加热型 √ 根据反应物的状态和反应条件 3、另外一些常见过氧化氢制氧气的发生装置： 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 3、探究收集装置： 小资料： 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在一个标准大气压下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 3、探究收集装置： √ √ 实验室制取氧气的装置 或 4、实验操作 组装装置 检查气密性 装入药品 收集气体 检验 验满 放置 拆装置、清洗整理 注意事项： 1、装入药品前先检查装置气密性； 2、注意检验和验满的操作的不同； 3、用排水法收集时应等导气管末端均匀产生气泡时再收集。 动手实验：收集一瓶气体，操作步骤如下： 1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用 D 2、请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。 （1）写出仪器名称c ，e ； （2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ，装入药品前必须进行的一步操作是 ； （3）文字表达式为 ； （4）检验O2是否已经集满的方法是： 。 h 锥形瓶 烧杯 cghb 检查气密性 将带火星的木条伸入集气瓶口，复燃则已集满。 你说我说 通过这节课的学习，你都收获了什么？ 板书设计 二、氧气的实验室制法 1.反应原理： 2.选择装置 3.收集方法 4.检验方法 5.验满方法 过氧化氢 水 ＋氧气 H2O2 H2O O2 催化剂 选择反应物 选择反应装置 选择 ... ...
