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课件网) 元素性质的递变规律 目录 一、原子半径 三、电负性 二、电离能 一、原子半径 逐渐增大 逐渐减小 思考与讨论 02 02 如何理解这种变化趋势？ 01 影响因素是什么？ 一、原子半径 逐渐增大 逐渐减小 小测试 比较下列微粒的半径大小，并回答依据。 （1）Al Si P （2）Na K Rb （3）Cl Cl- > > < < < 电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半 径越大。 电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大 0 电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 1 3 2 原子半径的大小 核电荷数 电子的能层数 核外电子数 影响因素 二、 电离能 1.定义： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 2.表示方法： 用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 思考与讨论 ？ 元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 思考元素的第一电离能与元素的金属性非金属性有什么联系？ 1.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少。 一般规律 一般规律 2.同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。 交流讨论 半满 全满 2S2 2S22P1 2S22P3 2S22P4 B< Be
