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课件网) 苏教版选修3《物质结构与性质》 专题4 第一单元 分子构型与物质的性质 分子的空间构型 C：2s22p2 2s 2p C的基态 2s 2p 激发态 sp3 杂化态 激发 CH4分子的形成 sp3 杂化 1954年获诺贝尔化学奖 1962年获诺贝尔和平奖 美国化学家 鲍林 杂化及杂化轨道 指不同类型能量相近的原子轨道，在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。 基本要点： ① 能级相近的价电子轨道混合杂化 ② 杂化前后轨道数目不变 ③ 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变 正四面体 【课堂练习1】分析甲硅烷(SiH4)的结构 甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子中Si的杂化方式是 ；H原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成Si—H σ键。 SP3杂化 SP3杂化 C：2s22p2 2s 2p C的基态 2s 2p 激发态 sp2 杂化 激发 sp2 杂化 2p C：2s22p2 2s 2p C的基态 2s 2p 激发态 sp 杂化 激发 sp 杂化 2p 回 望 教 材 P46 页 【问题解决】试用杂化轨理论解释苯的结构 C C C C C C H H H H H H 苯的结构 sp2杂化 【课堂练习2】分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为。 吡咯 吡咯分子中的大π键可表示为 。 回 望 教 材 P59 页 石墨晶体 sp2杂化 【问题解决】试用杂化轨理论认识石墨的结构 杂化类型 SP SP2 SP3 参与杂化的原子轨道 杂化轨道数 杂化轨道间夹角 杂化轨道 空间构型 实 例 1个S 1个P 1个S 3个P 1个S 2个P 2个SP 3个SP2 4个SP3 180° 120° 109.5° 直线形 正三角形 正四面体 BeCl2 C2H2 BF3 C2H4 CH4 CCl4 课堂小结
