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课件网) 1.存在形式 铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 化合态 一.铁的获取和应用 游离态的铁来自陨石 2.铁的冶炼 原料: C+O2=CO2 CO2+C=CO CO+Fe2O3=Fe+CO2 设备: 炼铁高炉 铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 原理： （制备还原剂） 氧化还原 产物: 生铁 除碳 钢 条件: 高温 造渣（除脉石）： CaCO3 = CO2↑+CaO CaO+SiO2 =CaSiO3 1.在元素周期表中的位置 铁位于第四周期第Ⅷ族，过渡元素 原子结构示意图为 2.铁的物理性质 铁具有银白色金属光泽，纯铁质软， 密度大(7.86g/cm3)， 熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C) ， 有良好的延展性、导电性和导热性， 有铁磁性，能被磁铁吸引 二.铁的性质 3.铁的化学性质 Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ Fe表现还原性 (1)铁与强氧化剂反应 Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价 b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。 +3 +3 (2)铁与弱氧化剂反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀HCl或稀H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ （与盐的反应） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 (Fe3+的氧化性) a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价 b.Fe与过量HNO3→Fe3+ Fe与少量HNO3→Fe2+ （3）与水的反应 （4）与氧气反应 （纯氧气） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜 色 状 态 溶解性 制备 加热 与 H+ 转 化 Fe(OH)2的制备 ①新制可溶性的Fe2+盐 ②加热煮沸NaOH溶液 ③胶头滴管伸入液面以下 ④液面上加有机保护层 四、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4（FeO?Fe2O3） 色态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 五、Fe3+ Fe2+的检验 Fe3+ ：向溶液中滴加KSCN，若溶液变成血红色，则说明有Fe3+。 Fe2+：向溶液中滴加KSCN,无明显现象，再滴加适量的氯水或双氧水，溶液变成血红色，则说明有Fe2+ Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化———铁三角”关系 Fe Fe3＋ Fe2+ S、I2、H+、Cu2+、Ag+ 、Fe3＋ Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原 FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原 Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等 Fe、Cu、I－等 小结 1、配制氯化铁和氯化亚铁溶液要注意什么，具体如何操作？ 2、氯化铁溶液中混有少量的氯化亚铁如何除去，反之呢？ 3、如何验证氯化铁溶液中混有氯化亚铁？ 例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN AD C 3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确说法是( ) Ａ。白色沉淀是ＢaSO3 Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4 Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3 、ＢaSO4的混合物 Ｄ。FeCl3被还原为FeCl2 4．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是 （ ） ①SCN－ ②Fe ③Fe３＋ ④Cu ⑤H２S ⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ BD B ... ...
