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课件网) 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 15:56 1、通过媒体演示实验，探究温度、浓度等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2、初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。 学习目标： 15:56 重点： 浓度、压强、温度催化剂等对化学反应速率的影响。?? 难点： 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 15:56 本节课任务： 任务一： 从微观角度认识化学反应速率，初步认识碰撞理论，能用活化分子和活化能对化学反应速率进行理解。 任务二： 从宏观实验角度认识温度、浓度等对化学反应速率的影响，从碰撞理论、活化分子、活化能等微观角度理解温度、压强、浓度催化剂等对化学反应速率的影响。 15:56 铁生锈 烟花燃放 爆炸 溶洞的形成 比较下列现象，哪个反应快，哪个反应慢？ 15:56 镁、锌、铁、铜与盐酸反应 ★物质本身结构和性质（内因），是决定反应快慢的主要因素。 15:56 比较下列现象，哪个反应快，哪个反应慢？ 化学反应速率的决定因素是物质本身结构和性质？影响因素有哪些？ 影响反应速率的因素 其他因素 浓度 催化剂 压强 温度 内因： 决定性因素 15:56 从微观角度认识化学反应速率 15:56 从微观角度认识化学反应速率 取向不合适 能量不足 足够的能量 合适的取向 碰撞理论 反应物分子发生碰撞是先决条件，但只有反应物分子碰撞时具有足够的能量和合适的取向才能发生化学反应 15:56 从微观角度认识化学反应速率 活化分子与活化能 活化分子：能量较高,能够发生有效碰撞的分子。 发生有效碰撞的分子一定是活化分子, 但活化分子的碰撞不一定有效碰撞。 活化能： 活化分子的平均能量高出反应物分子平均能量的部分。 化学反应速率：表示单位体积内，活化分子发生有效碰撞的频率。 活化分子发生的有效碰撞频率越高，化学反应速率越快。活化能越低，普通分子成为活化分子越容易。 15:56 1、浓度对化学反应速率的影响 1gNaHCO3 60mL 2mol/L盐酸 60mL 0.2mol/L盐酸 实验原理： 实验现象： 实验结论： NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O 2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速率更快，绿色气球膨胀的更快。 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 从微观角度怎么解释呢？ 15:56 反应物浓度越高，单位体积内活化分子总数越多,则单位时间内有效碰撞频率越高,反应速率越快。 浓度高 浓度低 C 单位体积内活化分子总数增加 单位时间内有效碰撞次数增加 V C 单位体积内活化分子总数减少 单位时间内有效碰撞次数减少 V 1、浓度对化学反应速率的影响 固体和液体浓度为定值 改变固体或纯液体的物质的量（n）不影响反应速率（V） 粉碎 接触面积增大 V 15:56 在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A.增加HCl的浓度 B.增加CaCO3物质的量 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末 ?应用1 1.对于固体或纯液体，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率； 2.固体反应物表面积越大，反应速率越大。 提醒： 15:56 AD 气体压强与浓度的关系? 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大 2、压强对化学反应速率的影响 压强只对有气体参加的反应有影响，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 P 体积减小 C V P 体积增大 C V 充入气体反应物 C P V 充入无关气体 P C不变 V不变 恒容时： 充入气体反应物 体积 C不变 V不变 充入无关气体 C V 恒压时： 体积 充入气体反应物 充入惰性气体 充入气体反应物 充入无关气体 15:56 对于反应 N2 + O2 = 2NO ... ...
