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课件网) 专题３ 弱电解质的电离平衡 第一节 强电解质和弱电解质 潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故. 电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 （1）掌握强电解质与弱电解质的概念； （2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因. 电解质: 非电解质: (一)电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 复习巩固 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.你能设计实验验证你的猜想吗? 电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2： 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。 大 小 前者电离程度小,后者大 慢 快 前者电离程度小,后者大 表3-1 盐酸和醋酸的性质比较 溶液的pH 方法 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 与镁条反应 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证 实验假设 实验方案 实验现象 结论 （二）强电解质和弱电解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液或熔融状态里只能部分电离的电解质。 在水溶液或熔融状态里能完全电离的 电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 水溶液里溶质粒子存在形态 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 电离过程 不可逆 = 可逆 思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 1.下列物质能导电的是_____, 属于强电解质的是_____, 属于弱电解质的是_____, 属于非电解质的是_____。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.稀硫酸 f.蔗糖 g.CO2 h.NaOH固体 i.碳酸 j. NH3·H2O l.醋酸铵溶液 m. BaSO4 n. 熔融的硝酸钾 a c e l n d h m n i j f g 交流与讨论 化 合 物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、 KOH、RbOH… 大部分盐：BaSO4 NaCl CaCO3 ........ 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2 水 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外 非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2…… 总结： 大部分的金属氧化物:CuO MgO 1.下列事实一定能说明醋酸是弱电解质的_____ ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L的醋酸PH比0.1mol/L盐酸的PH大； ⑤醋酸溶液导电能力低于盐酸； 随堂练习 ③ ④ 2、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 C 3、有关电解质的下列叙述，正确的是( ) A．盐酸的导电性比醋酸强 B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 C．强电解质中一定含离子键 D．离子导电必须能自由移动 D ... ...
