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课件网) 第一章第三节 元素周期表的应用第2课时 预测同主族元素的性质 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位－化学性质相同 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 一、原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系 在周期表中的变化规律 表格 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4 相 似 性 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外层电子数 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 卤素单质物理性质的相似性和递变性 卤族元素单质与氢气化合的反应条件及气态氢化物稳定性 化学性质上的 相似性和递变性 小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。 对其它的主族而言适应吗？ 预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 视频K 视频Li 视频Cs 实验现象 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。 碱金属元素（第ⅠA族元素，除氢） ①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。 ②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。 总 结 最外层电子数相同→性质相似。 随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，元素原子得电子的能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 二、同主族元素性质 元素性质递变规律 三、元素周期表的应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的____ _____，预测其主要_____。 (2)研究合成新物质 ①在金属和非金属的分界线附近寻找_____材料(如_____等)； ②在_____元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。 原子 结构 性质 半导体 Si、Ge、Se 过渡 随堂练习 1. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径小 D.碳酸盐难溶于水 D 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ ） A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2 B ... ...
