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课件网) 元素周期律 随原子序数的递增，原子最外层电子呈现什么规律性的变化？ 原子序数与最外层电子数柱形图 二、元素化合价规律 1、随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？ 2、通过观察原子结构示意图我们还可以发现什么规律？ 元素主要化合价的周期性变化 三、元素原子半径的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？ 比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Na+和Mg2+ （4）Cl和F （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl- （1）同周期，原子序数越大，半径越小。 如 O＞F ， Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （2）同主族，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层 电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化 合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1 重复出现 D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子 排布的周期性变化、原子半径的周期性变 化及元素主要化合价的周期性变化 B 2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb 3、下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 B C 4、X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为( ) A．Y3X2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．Y2X3 A 随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。
