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课件网) (2018全国1)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 D C 1 . 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述 电子云轮廓图的制作过程: → 概率为90%的电子云轮廓图 原子轨道 （2）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。 （4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 哑铃 球形 N 电子云 2 关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，其能量关系是：ns＜ (n-1)d ＜np 核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式: 结构示意图: 电子排入轨道的顺序 用轨道表示出铁原子的核外电子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 核外电子排布规律 1s 2s 3s 4s 2p 3p 3d 1请写出Fe2+与Fe3+ 价电子排布图 2分析铁离子，亚铁离子稳定性与结构的关系 元素周期表 元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为：2、8、8、18、18、32、32、50 结构(族、周期) 分区(依据) 除ds区外，区的名称来自最后填入的电子的能级的符号。 铁元素在周期表中位于（ ）区，铜元素在周期表的（ ）区 d ds 化合价: 元素周期律 金属性与非金属性: 原子半径: 第一电离能： 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。 每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。 同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。 （5）Li+与H?具有相同的电子构型,r（Li+）小于r（H?），原因是_____。 Li+核电荷数较大 （5）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born?Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol?1 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。 也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。 电负性的相对大小可以判断成键类型。 对角线规则：右下方(左上方)主族元素 电负性、对角线规则 （6）拟卤溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 _____ 内容结构 ... ...
