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课件网) 二氧化硫的性质 第1课时 沪科版 全球性的环境问题--酸雨 酸雨的危害： 酸雨 造成酸雨的罪魁祸首是什么呢? 二氧化硫 1、掌握二氧化硫的物理性质 2、重点掌握二氧化硫的化学性质及用途。 化学性质 SO2是一种_____色、有_____气味、有_____、密度比空气_____、容易_____，易溶于 。（常温常压下，1体积水可溶40体积的SO2） 自主学习 一、物理性质 思考1： SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？ 如果有，怎样证明发生了化学反应？ 【二 、探究SO2的化学性质】 【实验一】 1.将一支盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，轻轻晃动试管，观察液面_____。 2.取少量SO2水溶液于试管中，滴加少量紫色石蕊试液，现象：紫色石蕊试液变_____，由此说明溶液呈_____性 1.酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2SO3 （弱酸，酸性>H2CO3） 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 (1) 与水反应 SO2少量： SO2足量： (2) 与碱反应 思考:SO2缓慢通入到澄清石灰水中可能看到的现象? SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ NaOH=NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 （3）和碱性氧化物反应 不能 （4）与某些盐的反应 2NaHCO3+SO2 = SO2+ NaHCO3 = NaHSO3+CO2 如何除去CO2中混有的SO2气体？ SO2少量： SO2足量： Na2SO3 +2CO2 +H2O SO2+ Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 【实验二】向SO2 水溶液中滴加 2-3滴品红溶液，用力振荡试管，观察现象；再给试管加热，观察溶液的颜色变化，你是否闻到了什么气味？ 品红褪色；加热后溶液又变红色，并闻到了刺激性的气味。 2.SO2具有漂白性 使品红溶液褪色 特性 鉴别SO2 SO2 SO2能与某些有色物质( 如品红)化合成不稳定的无色物质。加热后，无色物质会分解，从而恢复物质原来的颜色。 效果：暂时性，加热可复原 不能使酸碱指示剂试液褪色 问题：“黄”银耳是怎样变白的呢？这样的白银耳能食用吗？为什么？ 食用这类食品，对人体的肝、肾脏等会造成严重损害，并会致癌。 思考2： SO2的漂白原理与氯水的漂白原理是否相同？ 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO SO2 木炭 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应(化合) 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 思考3：S元素还有哪些常见化合价？根据SO2中S元素的化合价，推测它应具有怎样的化学性质？ 还原性 SO2 +4 S H2S 0 -2 SO3 +6 H2SO4 +6 氧化性 【实验三】将SO2 气体通入氢硫酸中，观察现象，并说明SO2表现何种性质？ SO2 + 2H2S == 3 S ↓+ 2H2O 3.二氧化硫的氧化性 产生黄色沉淀 【实验四】在一支试管中滴加少量高锰酸钾溶液（一种强氧化剂），然后再滴入少量SO2水溶液，观察现象，并说明SO2表现何种性质？ 紫红色的高锰酸钾溶液褪色，由此说明SO2表现还原性。 二氧化硫还可以与其它强氧化剂的反应，如新制的氯水、溴水、 H2O2、O2等。 3.二氧化硫的还原性 SO3+H2O=H2SO4 思考与交流 SO2和氯水都有漂白性，将二者等物质的量混合后漂白性是否会更好呢？ SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Cl2=4H+ + SO42-+2Cl- 不能 生成两种强酸，酸性增强 so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？ 三、SO2的“功”与“过” ⑵用于杀菌和消毒。 ⑶作食物和干果的防腐剂。 ⑷制造硫酸。 ⑴可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 请谈谈本节课你收获了什么….. 还原性 [巩固训练] 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 随堂练习 2. ... ...
