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课件网) 盐类的水解 南 中 化 学 盐类的水解 2 掌握盐类水解的本质、条件和部分规律 1 会判断盐溶液的酸碱性。 学习目标 南 中 化 学 盐类的水解 南 中 化 学 盐类的水解 试着从化学学科的角度分析这段广告，大胆提出你的看法（合理或不合理）…… 南 中 化 学 盐类的水解 资料卡片 pH试纸的使用 文本内容 测定溶液的酸碱性可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水润湿。 用pH试纸测定溶液的酸碱性的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。 问题1：为什么农夫山泉矿泉水呈弱碱性？ 水不是呈中性的吗？ 问题2：天然的弱碱性水对人体真的有益吗？ 南 中 化 学 盐类的水解 用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性: 南 中 化 学 盐类的水解 实 验 探 究 1.将试纸置于玻璃片上 2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干 3.操作迅速，及时记录 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 酸碱性 盐的类型 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性: 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 谁强显谁性，同强显中性 盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？ 与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系? 南 中 化 学 盐类的水解 实 验 探 究 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 酸碱性 盐的类型 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 水溶液的酸碱性由什么决定？ 回 顾 旧 知 南 中 化 学 盐类的水解 c(H+) ＞c(OH－) 酸性 c(H+) = c(OH－) 中性 c(H+)＜c(OH－) 碱性 存在哪些电离过程？ 电离产生哪些离子？ 哪些可能相互结合？ 02 04 01 03 对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa溶液为何显碱性？ 南 中 化 学 盐类的水解 小试牛刀 NH4Cl溶液为何显酸性？ H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理： 南 中 化 学 盐类的水解 归纳总结 在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 1.定义 为什么NaCl溶液呈中性？ OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？ H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl - 在 NaCl 溶液中: NaOH (强电解质) HCl (强电解质) 结论：NaCl 水解 不能 南 中 化 学 盐类的水解 理论探究 3.实质： 2.条件： 有弱酸阴离子或弱碱阳离子 盐易溶于水 有弱才水解 无弱不水解 哪些盐能够水解? 生成了弱电解质, 了水的电离； ＿ （填”促进”或“抑制”） 促进 Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 南 中 化 学 盐类的水解 思考与交流 南 中 化 学 盐类的水解 有弱才水解， 无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。 规 律 4.规律： 抢答：1.判断下列盐能否水解，及盐溶液的酸碱性。 FeCl3 Na2S NaClO K2SO4 Na2SiO3 CuSO4 南 中 化 学 盐类的水解 课堂检测 2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 我可以 南 中 化 学 盐类的水解 矿泉水为什么呈现弱碱性呢？你能否大胆的提出你的猜想？ 农夫山泉矿泉水 依云天然矿泉水 可能是HCO3-的作用 水解： HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 南 中 化 学 盐类的水解 我们不仅要学会用化学的知识解决问题，更要用科学的眼光去看待问题。 天然的弱碱性的矿泉水真的是对人体有益的水吗？ 南 中 化 学 盐类的水解 人体内环境非常稳定，外界的酸或碱并不能改变人体的pH值…. 定 义 条 件 规 律 实 质 盐类水解 01 02 03 04 南 中 化 学 盐类的水解 作业 完成零失误第一课时的习题 南 中 化 学 盐类的水解 谢 谢 聆 听 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 盐类水解反应与中和反应的关系: 盐类的水解 ... ...
