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课件网) 普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修四） 第一章 化学反应及能量变化 第二节 电能转化为化学能—电解 第1课时 电解的原理 物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。 法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠———铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。 为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？ 想一想： 因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法———电解法 第2节 电能转化为化学能 ———电解 一 电解的原理 交流·研讨 1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？ 熔融NaCl 无规则运动 模拟工业电解熔融氯化钠 石墨 铁 2.通电时，外电路的电流方向如何？ + — e- 石墨 铁 3.接通电源后， 和 往哪个方向移动？ + – e- 2Na+ +2e-→2Na 还原反应 2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应 铁 石墨 1. 电解的概念： 在———作用下，电解质在两个电极上分别发生——— 和——— 的过程 注意： ? 电解时所用电流必须是——— 电 而不是——— 电。 ? 熔融态电解质可以被电解，——— 溶液也可被电解。 ? 电解过程中，电能转化为——— 而“储存”在反应产物中。 直流电 氧化反应 还原反应 直流 交流 电解质 化学能 电解池的形成条件有哪些？ 2、电解池的概念:将电能转化为 化学能的装置 3. 电解池的构成条件： （1） 直流电源。 （2）两个固体电极，与电源正极相连的叫———， 与电源负极相连的叫———。 （3）熔融态电解质或电解质溶液。 （4）构成闭合回路。 阳极 阴极 分析下图，属于电解池的有 ③⑥ 【巩固练习】 4. 电极反应： （1）电极上进行的———叫电极反应。 （2）阳极(+)发生———反应，阴极(-)发生———反应。 （3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为 阳极：———（氧化反应） 阴极：———（还原反应） 半反应 氧化 还原 2Cl-＝Cl2↑+2e- 2Na++2e- ＝ 2Na 练一练 以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型。 (1)熔融氯化镁 (2)熔融氧化铝 阴极：Mg2+ +2e-=Mg 氧化反应 还原反应 阳极： 2Cl-- 2e- =Cl2↑ 阴极：4Al3+ +12e-=4Al 氧化反应 还原反应 阳极： 6O2-- 12e- =3O2↑ 总反应： MgCl2 Mg+Cl2 ↑ 总反应： 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 想一想 以氯化铜溶液为例，思考电解电解质溶液时微粒的运动及两极反应是怎样的？ 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ 思考： 【知识支持】 离子的放电顺序： 阴极：阳离子得电子顺序： Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K + 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即： Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－> （ NO3－、SO42－含氧酸根） （2）分析两个电极上出现的离子： 阳极：OH-、Cl- 阴极：H+、Cu2+ （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 5.电极产物的判断，电极反应的书写 C C CuCl2溶液 （4）判断电极产物并书写电极反应: 阳极：2Cl- －2e-=Cl2 ↑ 氧化反应 阴极：Cu2++2e- =Cu 还原反应 总反应： （3）判断离子的放电顺序： 阳离子：Cu2+>H+ 阴离子：Cl->OH- C C CuCl2溶液 1.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石 墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 C 【当堂检测】 2. (双选)电解池的阴极是( ) A.发生还原反应的一极 B.发生氧化反应的一极 C.与电源负极相连的一极 D.电极本身一定 ... ...
