2019_2020学年高中化学新人教版选修3第二章分子结构与性质同步检测（含解析5份打包）

第2课时　溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 记一记 探一探 一、溶解性 1．极性分子一定易溶于极性溶剂，非极性分子一定易溶于非极性溶剂吗？ [提示]　不一定，相似相溶原理只是一般性规律，也有例外情况。如CO、NO均为极性分子，但难溶于水；CO2为非极性分子，但在苯中溶解度不大。 2．下列物质在水中有较大的溶解度，最主要的原因分别是什么？①HF　②HCl　③Cl2。 [提示]　影响物质的溶解性有多种因素，如形成氢键、分子的极性相似相溶、分子结构相似相溶、发生反应溶解度增大。其中HF易溶于水最主要原因是能与水分子间形成氢键；HCl是因为是极性分子，与水相似相溶；Cl2是因为能与水反应。 二、手性 1．含有碳原子的有机物都一定具有手性吗？手性碳原子的特点是什么？手性碳原子的杂化方式会是sp、sp2吗 [提示]　有机物是否具有手性主要看是否含有手性碳原子。手性碳原子的特点为与四个不同的原子或者原子团相连。由于手性碳原子为饱和碳原子，所以只能发生sp3杂化。 2．手性异构的物质之间的转变是物理变化还是化学变化？研究手性催化剂有什么用途？ [提示]　手性异构体是属于不同的物质，虽然化学性质几乎相同，但二者之间的转变属于化学变化。研究手性催化剂可以选择性制备所需要的目标手性异构体。 三、含氧酸的酸性 1．含氧酸的酸性与非羟基氧的多少有什么关系？为什么？ [提示]　一般而言，含氧酸的非羟基氧越多，酸性越强。原因为：非羟基氧越多，中心原子的正电性越高，对与羟基氧共用的电子对吸引能力越强，因而在水分子作用下，越容易电离出H＋。 2．酸与盐发生复分解反应可以根据什么原理判断对应的酸的酸性的强弱？同一周期的非金属元素，原子序数越大，含氧酸酸性一定越强吗？ [提示]　酸与盐发生复分解反应一般遵循“强酸制弱酸的原理”，可以据此判断对应的酸的酸性强弱。同一周期的非金属元素，原子序数越大，最高价含氧酸酸性一定越强，不是最高价含氧酸酸性不一定越强。 　 判一判 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子。(√) (2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。(×) (3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。(√) (4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小。(×) (5)NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性。(×) (6)手性分子之间，因分子式相同，故其性质相同。(×) (7)无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸。(×) (8)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若R相同，m值越大，酸性越强。(×) (9)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强。(×) (10)饱和一元醇CnH2n＋1－OH，随着n值增大，水溶性减弱。(√) 练一练 1.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置不宜用于NH3和HCl尾气的吸收的是(　　) 解析：HCl和NH3是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C项装置易发生倒吸，而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。B项装置中气体先通过CCl4，由于HCl和NH3不溶于CCl4，HCl和NH3经过CCl4后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。 答案：C 2．下列有关物质的溶解性说法中正确的是 (　　) A．二氧化碳为非极性分子，但是二氧化碳能溶于水，是因为二氧化碳与水分子间可形成氢键 B．SF6为正八面体结构，该物质可能易溶于苯，难溶于水 C．甲醇能与水互溶主要是由于水与甲醇结构相似 D．氨气易溶于水，而与其结构相似的PH3难溶于水，主要原因是PH3的极性比NH3的弱 解析：二氧化碳能溶于水是因为二氧化碳能与水反应，A 项错误；SF6为正八面体结构，所以为非极性分子，根据相似相溶原理，可能易溶于苯，难溶于水，B项正确；甲醇能与水互溶主要是由于水与甲醇能 ... ...