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课件网) 考点清单 考点一 物质的组成、性质和分类 一、物质的组成 1.宏观上:物质由① 元素????组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形 式存在的称为元素的② 游离????态,以化合物形式存在的称为元素的 ③????化合????态。 2.微观上:质子、中子、④ 电子????是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤ 离子????是构成物质的三种基本微粒。 二、分类的方法 1.单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法,如: 2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如: 3.树状分类法 所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关 系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图: ? 考点二 分散系 一、分散系 二、溶液 1.饱和溶液 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 2.溶解度 溶解度:在一定温度下,某物质在? 100???? g溶剂里达到? 饱和????状态 时所溶解的质量,单位是克,符号为S。计算公式: 溶解度=?×100 g,即S=?×100 g 溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质将会 析出。 3.溶解度与溶质质量分数的区别 溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以用 小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于饱和溶液。 4.溶解度的影响因素 (1)KNO3的溶解度随温度升高而显著? 增大????;NaCl的溶解度也随温度 升高而? 增大????,但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随温度的 升高而? 减小????。 (2)气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。 5.有关溶质质量分数的计算 (1)ω=? ×100%=?×100%。 (2)ω=?????????? ×100%(饱和溶液,溶解度为S)。 三、胶体 1.定义:分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.特征 (1)外观特征:均一。 (2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100 nm之间。 3.分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类: (1)气溶胶,如烟、云、雾; (2)液溶胶,如AgI水溶胶; (3)固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。 4.性质 (1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线 ? 散射???? 形成的,叫作丁达尔效应。 说明????a.丁达尔效应是物理现象; b.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体; c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围; d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现象, 并不是胶体粒子本身发光。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳 体系。 ? 写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:? Fe3++3H2O? Fe(OH)3(胶体)+3H+????。 5.Fe(OH)3胶体的制备 知能拓展 一、物质分类中易混淆的概念关系 1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚,不是酸。 ? 2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸, 次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分别是 ?、 ?? 3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。 ? 4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中 心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。 5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。酸性氧化物不一定 是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。碱性氧化物一定是金 属氧化物。 ? 6.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]等。 ? 7.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。 8.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。 例1????(2018茂 ... ...
