2019_2020学年高中化学新人教版必修1第二章化学物质及其变化第二节第二节 离子反应课件（2份打包）

(课件网) 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。 第一节 物质的分类 学习目标 第1课时 简单分类法及其应用 一 离子反应及其发生的条件 ?实验2-1 离子反应的实验探究 序号 实验 现象 1 无变化 2 有白色沉淀 [分析归纳]溶液与稀KCl溶液混合观察不到明显现象。实际上，只是电离出来的、与KCl电离出来的、的混合，不符合复分解反应发生的条件，没有发生化学反应。 溶液与溶液发生了复分解反应：+ ═↓+2NaCl。 实际上，在溶液里，、和NaCl都电离为自由移动的离子，溶液与溶液的反应，只是与反应生成难溶的白色沉淀，因此，溶液与溶液反应的实质是：═ ↓。 离子方程式 ·离子方程式的书写方法 1.写：依据反应事实写出反应的化学方程式。 2.拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。 3.删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。 4.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ^ 【说明】 在书写离子方程式的四步中，“拆”是难点，要注意拆写原则。 (1)拆写成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。 (2)用化学式表示的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶物，⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸等。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。例如，不能拆写成“”，应写成“”。 (4)微溶物[如]：①表述为澄清石灰水时写成离子，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 (5)氨水：①作反应物时，写成“·”；②作生成物时，稀溶液中写成“·”，浓溶液中或加热时写成“↑”。 【记忆卡片】易溶于水、易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分盐。 ①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 ②四大强碱：NaOH、KOH、、。 ③酸、碱、盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 ·离子方程式的意义 1.实验2-2 实验操作 实验现象 向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管中加入 2 mL 稀盐酸，观察现象 无明显现象 2.分析归纳 下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。 化学方程式 离子方程式 上面的4个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。这表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的与由碱电离出来的结合生成了。 3.离子方程式的意义 离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 复分解型离子反应发生的条件 ?实验2-3 实验操作 现象及离子方程式 (2)向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 ·分析归纳 离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 例1 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在铁片上：═↑ B.氧化钙与稀盐酸反应：═ C.稀硫酸与石灰乳反应：═ D.锌与硝酸银溶液反应：═+Ag 【解析】 A错：不符合反应事实，反应生成，应为═↑。 B对：符合反应事实及守恒规律。 C错：石灰乳中溶质用化学式表示，应为═。 D错：不符合电荷守恒，应为═+2Ag。 【答案】B 【点拨】判断离子方程式书写是否正确，要从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)、是否符合离子配比关系、是否漏写部分离子等角度进行分析。 变式 下列离子方程式中正确的是( ) A.铜跟硝酸银溶液反应：═+Ag B.小苏打溶液与稀硫酸混合：═↑ C.大理石溶解于醋酸：═↑ D.溶液与溶液混合：═↓↓ 答案：D 解析：A错， ... ...