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课件网) 温故知新 实验室制氨气 工业制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？ N2+3H2 2NH3 高温 高压 催化剂 平衡转化率 沪科版：3.2 化学反应中的平衡 一、基本概念 A的转化率= ×100% A的起始浓度-A的平衡浓度 A的起始浓度 转化的A的物质的量 A的起始物质的量 = ×100% 转化的A的浓度 A的起始浓度 = ×100% 反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡转化率(α)＝ 二、影响因素 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1) ΔH>0 温度升高，平衡向正反应方向移动，转化率增大 温度降低，平衡向逆反应方向移动，转化率减小 2) ΔH<0 温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率减小 温度降低，平衡向正反应方向移动，转化率增大 1.温度 1）平衡后，增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 2）平衡后，加入“惰性气体” ①恒温恒容充入“惰性气体”， ②恒温恒压充入“惰性气体”， mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二、影响因素 2.压强 m+n>p+q m+n
a% 体积压缩后，平衡如何移动？ N2 H2 NH3 1)多种反应物 ②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。 二、影响因素 3.浓度 B.恒温恒容 【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。 【结论】恒温恒容，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行体积压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率改变。 A.恒温恒压 NO2 N2O4 NO2 N2O4 由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。 一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的转化 ... ... 
