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课件网) 专题1 第一单元 元素周期表及其应用 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢） 1、原子结构周期性变化 2、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化 4、元素性质的周期性变化 复习： 考考你： 你能否 将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1、将性质相似的元素归类。 2、体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1、将最外层电子数相同的元素归为一列。 2、将相同电子层数相同的元素排在一行。 3、按原子序数的递增编排。 形式一 形式二 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 二、周期表 一、元素周期表的结构 1、周期（横行） ———具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 短周期 长周期 不完全周期 （结构：三短、四长、一不全） 排满可以 排32种 周期 元素种数 分类 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 周期的结构 不完全周期 二、周期表 2、族（纵行） 思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ ———它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。 结构：（七主、七副、零、八族） 主族 副族 零族 Ⅷ族 长、短周期 元素 长周期 元素 稀有气体 元素 8、9、10纵行 ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ 7 7 1 1 族的分类 包含元素 表示 个数 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 主族 副族 八族 零族 族的结构 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B 2 3 3 3 2 第三周期第ⅥA 族 第三周期第ⅠA 族 第三周期第ⅢA 族 第二周期0族 5 6 1 3 8 +5 +6 +1 +3 — -3 -2 — 二、元素原子结构与其在周期表中位置关系 16S 元素符号 周期表中的位置 电子层数 最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价 7N 第二周期 第ⅤA族 11Na -- 13Al -- 10Ne 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等 归 纳 ： 小结： 一、周期表的结构 周期（横行）结构： 族（纵行）结构： 三短、四长、一不全。 七主、七副、零、八族。 二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 元素周期表还可以分为：金属，非金属，和过渡元素。 二 元素的性质和元素周期表的位置关系 1.同周期元素的性质变化规律 同一周期 最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强 电子层数相同 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 酸性逐渐增强，碱性减弱 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸 化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0 最高氧化物R 对应 水化 物 碱性 酸性 气态氢化物 稳定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 化学式 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 递 增 递 增 递 减 RH4 RH3 H2R HR 金属性减弱，非金属性增强 2、同主族元素性质的变化规律 同一主族（最外层电子数相同） 电 子 层 数 依 次 增 多 原 子 半 径 依 次 增 大 单 质 还 原 性 增 强 金 属 性 ？ 增 强 原 子 半 径 增 大 电 子 层 数 依 次 增 多 单 质 氧 化 性 减 弱 气 态 氢 化 物 稳 定 性 递 减 非 金 属 性 减 弱 HF HCl HBr HI HAt 原 子 半 径 氧化 还原 性 金属性 非金属 性 高价氧 化对应 ... ...
