广西田阳高中2019-2020学年高二6月月考理科综合化学试题

_____ 2019-2020学年度下学期6月份月考试题 高二理综化学 7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） A.a和b都属于芳香族化合物 B.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA C．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA D．0.1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.2NA 10、利用下图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是 A. 甲装置可将FeCl2溶液蒸干获得FeCl2晶体 B. 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C. 丙装置可除去CO2中的SO2 D. 丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) A. 选项 X Y Z R A Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B Na Na2O Na2O2 NaOH C H2S S SO2 SO3 D N2 NH3 NO NO2 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－) B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－) C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+) D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4) 13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ） A． 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH- B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 26．（14分）Ⅰ按要求回答下列问题： （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1 反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol 总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol ①反应Ⅰ的△H1=_____。 ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_____（填序号）。 A. 容器内气体总压强不再变化 B. NH3与CO2的转化率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。 ②该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。 ④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向_____（填“正向”或“逆向”）进行。 （3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（ ... ...