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课件网) 探究气体体积的规律 15:07 物质 状态 1mol物质粒子数 1mol物质质量（g） Fe 固 Al 固 H2 气 H2O 液 H2SO4 液 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 56 27 2 18 98 15:07 想一想： 通过上表我们知道1mol不同物质的质量一般不同，那么不同物质的体积是否相同呢？ 15:07 以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积, 由体积数据结合物质状态你得出什么结论? 物质 状态 密度 体积 Fe 固体 7.8g/cm3 7.2cm3 Al 固体 2.7g/cm3 10cm3 H2O 液体 1g/cm3 18cm3 H2SO4 液体 1.83g/cm3 53.6cm3 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 气体 1.429g/L 22.4L CO2 气体 1.965g/L 22.4L N2 气体 1.25g/L 22.4L 15:07 结论： 1. 在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同。 15:07 2. 在相同条件下,1mol气体的体积基本相同。 为什么？ 在相同状况下，为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？决定物质体积的因素有哪些？ 15:07 决定物质体积大小的因素有哪些？ 15:07 物质体积大小的决定因素 粒子数目 粒子大小 粒子间距 数目相同的两种固态物质 数目相同的两种液态物质 固态或液态物质 粒子数目 粒子大小 粒子间距（忽略） 15:07 分子直径 分子间的平均距离 气态物质 粒子数目 粒子大小（忽略） 粒子间距 15:07 温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。 15:07 压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。 15:07 P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 T不变,P增大 分子间距离减小 气体体积变小 分析： 温度和压强如何决定一定物质的量的气体的体积？ T不变,P不变 分子间距离不变 气体体积变吗？ 15:07 请根据你刚才所学的知识解释1mol气体在00C、101KPa下的体积为什么相同。 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.4 CO2 气体 1.965 44 22.4 N2 气体 1.25 28 22.4 15:07 为什么在00C、101KPa下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃，273K） 压强（101KPa) T.P相同 间距相同 V相同（约为22.4L) 15:07 结 论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。 标准状况： 0℃、101KPa 15:07 二.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号: 公式： Vm= V n 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 单位: 15:07 L/mol(或L·mol-1) Vm 合作探究四： 判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （3）1mol CO2占有的体积一定为22.4L （4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L （5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。 （6）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。 错 错 错 错 对 错 15:07 条件：标准状况（0℃，101KPa） 对象：任何气体（单一气体或混合气体） 物质的量：1mol 体积：约为22.4L 标准状况下气体摩尔体积要点： 15:07 课堂小结 绘制思维导图 15:07 ... ...
