高中化学沪科版高一下学期7．3．1盐溶液的酸碱性（盐类的水解）（共21张PPT）

(课件网) 苏打水是碳酸氢钠（NaHCO?，俗称小苏打）的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料。 7.3盐溶液的酸碱性 (ACIDITY AND BASICCITY OF SALT SOLUTIONS) 取决于c(H+)和c（OH- ）的相对大小。 水溶液的酸碱性取决于什么？ 回顾与思考 c(H+) >c（OH- ） 酸性 c(H+) 7 酸性 碱性 中性 质疑与探究 探究与实践 盐溶液的酸碱性判断 用pH探头测定0.1mol/L硝酸钾、碳酸钠、硫酸铝、硫酸钠、氯化铁和硫化钠溶液的pH 值。判断溶液的酸碱性。 实验结果汇报 实验结果 溶液呈酸性的有_____、 _____溶液； 溶液呈中性的有_____ 、 _____溶液； 溶液呈碱性的有_____ 、 _____溶液； 硫酸铝 氯化铁 硝酸钾 硫酸钠 碳酸钠 硫化钠 根据实验结果分析盐溶液的酸碱性跟盐的类型有什么关系。 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 盐 1. 强酸强碱盐 2. 强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 KNO3 、Na2SO4 溶液显中性。 FeCl 3、Al(SO4)3溶液显酸性。 Na2CO3、 Na2S溶液显碱性。 探究与实践 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）,哪些呈中性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF AC BDG 小试身手 EF NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 所以导致溶液中c(H+) > c(OH-)溶液显酸性 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 平衡向右移动 离子方程式： 化学方程式： CH3COONa溶液显碱性的原因： (1)CH3COONa溶液中存在哪些电离？ (2) CH3COONa溶液中存在哪些离子？ (3)哪些微粒可能发生相互作用？ 探 究 CH3COONa CH3COO- H2O H+ + CH3COOH 平衡向右移动 Na+ + OH- + 所以导致溶液中c（ OH- ）>c（ H+ ）溶液显碱性。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 化学方程式： 离子方程式： 三、盐类的水解 1.定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离 产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。破坏了H+和OH-浓度的等量关 系使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 归纳 总结 探究 NaCl溶液为什么呈中性： NaCl Na+ + Cl- 溶液存在四种离子： Na+、Cl- 、H+、OH-，它们会相互反应吗？ 所以:c(H+) = c(OH-) 溶液显中性 对水的电离平衡有影响么? 无 不反应 H2O OH- + H+ 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 中性 是 碱性 (NaCl) (CH3COONa) (NH4Cl) 是 (CH3COONH4) 酸性 是 拓展 延伸 盐类水解有何规律？ 中性 (3)盐类水解的规律： 有___才水解 都___都水解 无___不水解 同___显中性 越___越水解 谁___显谁性 注意：水解程度都是微弱的。 (填强或弱) 弱 弱 强 强 弱 弱 条件： 结果： 程度： 2、在溶液中，不能发生水解的离子是（　） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-- D 小试身手 越弱越水解 酸性：H2CO3＜CH3COOH 小试身手 3、CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，溶液都显碱性但相同浓度的两种溶液Na2CO3溶液碱性强，这是为什么？ 随堂练习 相同物质的量溶度稀溶液pH有小到大顺序是： 二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜强碱弱酸盐＜弱碱＜一元强碱＜二元强碱 借题发挥 1. (盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 电离出来的H+或OH－结合生成_____ 的反应； 2. 只有_____离子或_____ ... ...