(
课件网) 7.3 盐类水解 课时2 水溶液中离子浓度大小比较 （沪科版高中化学第二册） 一、知识和能力 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法；理解并掌握溶液中离子浓度关系，并能运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒定律准确快速判断关系是否正确。 二、过程和方法 培养学生形成分析问题的能力，形成有序思维的解题能力。 三、情感态度和价值观 培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 教学方法：讨论、探究、演示 教具：多媒体 一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒 解题策略 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 解题策略 （1）电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 （2）物料守恒（原子守恒）：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。 （3）质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。 理解溶液中的三大守恒关系 【例1】粒子种类的判断 (1)NaHCO3溶液中_____。 (2)Na2CO3溶液中_____。 (3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_____。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_____ _____。 典例导悟，分类突破 【例2】写出0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠中的三大守恒。 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中粒子： Na＋、HCO3－、CO32－、H＋、OH－、H2CO3。 典例导悟，分类突破 电荷守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3) 分析流程: Na2CO3溶液 典例导悟，分类突破 【例3】给下列电解质溶液分类，并写出各溶液中各离子浓度大小 列大小的是否正确？ ① 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中 ② 在0.1mol·L-1H2CO3溶液中 ③ 在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中 ④ 在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中 ⑤ 在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中 ⑥ 浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等体积混合 ⑦ 0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中 ⑧ 0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合 ⑨ pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合 弱碱 弱酸 正盐 正盐 酸式盐 不发生反应，是弱酸和正盐混合物 思考：应用哪些基本理论和规律来比较例题中离子浓度大小？ 归纳: 1）在弱酸（或弱碱）的溶液中，运用电离平衡理论。 2)在可水解的盐溶液中，运用水解平衡理论。 3）涉及量的计算，要先判断是恰好反应、还是有过量。 恰好反应，产物是碳酸氢钠（酸式盐） 发生反应，CH3COOK过量，是氯化钾（正盐）、醋酸（弱酸 ... ...
