上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

上海市嘉定区2019学年第二学期封浜高级中学高一化学试卷（考试时间60分钟，100分） 选择题（要求：答案涂在答题卡上，2B铅笔） 1、下列化合物中，属于弱电解质的是 （ ） A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa 2、常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（ ） A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N2 3、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl3 4、将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是（ ） KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4）2SO4 D、K2CO3 5、实验室中配制250mL 0.10mo1/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　 A．锥形瓶　　　B．试管　　C．分液漏斗　　　D．容量瓶 6、下列化合物中，属于强电解质的是 （ ） A．H2O B．NH3·H2O C．H2SO4 D．CH3COOH 7、下列物质不能用单质化合而成的是（ ） A CuS B FeS C FeCl3 D HgS 8、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ） A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气 B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸 D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 9、下列反应中，起固氮作用的是 （ ） A、 N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、 NO与O2反应生成NO2 C、NH3经催化氧化生成NO D、 由NH3制硫酸铵 10、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（ ） A. 澄清石灰水 B.品红溶液 C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液 11、下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（ ） A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 12、2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使C(A)增大，应采取的措施是（ ） ? A、降压?????????? B、加催化剂????????? C、升温????????? D、降温 13、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③ 14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ） A．食物储存在冰箱里　　　　　　 B．将块状固体药品研细后再反应　　　 C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 15、下列电离方程式正确的是( ） A．NaOH →Na++O2－+ H+ B．H2O →H+ +OH－ C．HClOClO－+ H+ D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+ 16、对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( ) A. C(s)+CO22CO（加入木炭） B. Ca（OH）2Ca2++2OH-（加入HCl） C. H2SH++HS-（加入NaOH） D. 3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO（增大压强） 17、在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）→2C（g）。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 ( ) A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min 18、不能用勒夏特列原理解释的是( ） A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸 19、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( ） A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化 20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色) H＋+Z―(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为( ） A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g) ... ...