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课件网) 教学目标: 1.掌握原电池的原理。 2.掌握原电池的电极判断及简单电极反应的书写。 3. 掌握原电池的形成条件。 分组实验 1．实验内容：Zn片与Cu片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 实验现象：Zn片 Cu片 ，溶液的颜色 ； 2．实验内容：Zn片与Cu片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连。 实验现象：Zn片 ，Cu片 ，溶液的颜色 ； 3．实验内容：Zn片与Cu片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。 实验现象：电流计指针 ，溶液的颜色 ； 思考： 1．锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？ 2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？ 3．锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？ 4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式 5．电子流动的方向如何？ Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 电流计 【动画模拟】 Zn－2e－ = Zn2+ 2H+ + 2e－=H2↑ 一、原电池的原理： 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的氧化能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。 1、原电池的正负极判断 二、原电池的电极判断、电子流动或电流方向 正极 负极 电流流向 电子流向 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 灯泡 原电池的正负极判断 2、电极反应 2H++2e－=H2↑ 负极： Zn－2e－=Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) 失去电子 得到电子 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式) 原电池的电极判断、电子流动或电流方向 电流方向 电子流向 Cu Zn Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离 子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 原电池工作原理小结 较活泼金属 不活泼金属 1．Zn片与Cu片分别插入不同的盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。 2．两块Zn片插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。 3．将碳棒与Zn片插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。 4．Zn片与Cu片插入一个盛有酒精的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。 5.将银片与Cu片插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线相连，接到电流计上。 6. Zn片与Cu片分别插入一个盛有稀硫酸的烧杯中，不用导线相连。 分组探究实验 观察电流计指针偏转情况 × × × × × √ 三、组成原电池应具备的条件 条件一：两个活泼性不同的电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等导体 条件二：两极之间充入适宜的电解液 条件三：形成闭合回路。 条件四：自发的发生氧化还原反应。 （1）说明两个电极质量 的变化情况； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方 程式和化学方程式。 练习一 练习二 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液 中,下列各叙述不正确的是( ) A.锌片做负极，锌发生还原反应 B.铜片做正极，铜得电子 C.溶液中的PH值增大 D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯 A B 练习三 1.哪种装置可以形成原电池？ 2.指出正、负极溶液中各发生什么变化? 3. 电子的流动方向？ Zn Cu Fe C Zn Cu 稀硫酸 硫酸铜 稀硫酸 A B C D ... ...
