电离平衡说课

电离平衡说课 一、说理念 设计这节课意在通过电离平衡的学习，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并掌握勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培养学生灵活应用知识的能力。 二、说教材 1、教材的地位和作用 第二章 化学平衡 第三章 电离平衡 第一节 电离平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 第三节 盐类的水解 第四节 酸碱综合滴定 2.课时安排： 一课时： 强弱电解质与结构的关系 弱电解质的电离平衡 实例应用 三、说教学目标 1、知识目标 ① 了解强、弱电解质与结构的关系。 　 ②理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 。 ③通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳演绎和类比等科学方法。 2、能力目标 通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。培养学生灵活运用知识的能力。 3、情感目标 在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。 四、学情分析 自己所教班级是平行班，学生的化学基础知识薄弱，能力不强；学习态度不端正，竟争意识不强，学习缺乏紧迫感；学习的自觉性、主动性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，有的把握不住知识的重难点，理解不透。 针对上述情况，我采取：1、从基本概念和基本理论入手，加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯；2、加强实验教学，从学生的兴趣着手，深化学生对知识的理解和掌握；3、抓住关键，设置探究性问题，精讲适练 。 五、说教法 强弱电解质———采用学生阅读教材，教师设问引导学生分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。 弱电解质的电离平衡———采用类比、推理、讲练结合的教学方法。 教学手段： 演示实验、 多媒体辅助教学 教学重点:强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点: 弱电解质的电离平衡 六、说学法 强弱电解质——— 从基本概念入手教师引导，学生通过对问题的讨论、分析，归纳总结将所学知识转化吸收。 弱电解质的电离平衡———结合实 验，引导学生从分析实验现象入手，理解并掌握实验所体现的意图，进而牢固掌握相关知识。 七、说教学过程 一.强、弱电解质阅读教材P55-56页 一回答下列问题 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离--电解质 水溶液里或熔化状态不能电离--非电解质 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。 试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。 (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。 (3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。 2、强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 NaCl = Na++Cl- 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 HAc H++Ac- 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质结构 离子键、极性键 极性键 物质类别 大多数盐类、 ... ...