高一化学 氧化剂和还原剂 教案 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点) 3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 氧化剂和还原剂 [基础·初探] 教材整理1 氧化剂和还原剂 反应物 生成物 教材整理2 常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如 A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．金属的冶炼 D．燃料燃烧 E．原电池 F．煤矿瓦斯爆炸 其中： 对生产、生活有利的有CDE； 对生产、生活有害的有ABF。 [探究·升华] [思考探究] 物质氧化性和还原性的判断 (1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？ 【提示】 MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。 (2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。 【提示】 Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [认知升华] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 [题组·冲关] 题组1 氧化还原反应的有关概念的判断 1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( ) A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【解析】 反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。 【答案】 A 2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( ) A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子 【解析】 在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。 【答案】 A 题组2 氧化性与还原性判断及其强弱比较 3．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【解析】 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。 【答案】 B 氧化还原反应的基本规律及其应用 [探究·升华] [思考探究] 氧化还原反应的基本规律 (1)对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化剂和还原剂分别是什么物质？其物质的量之比为多少？ 【提示】 Cl2、Cl2,1∶1。 (2)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
