吉林省辽源市田家炳高中2019-2020学年高二下学期6月月考化学试题

辽源市田家炳高中2019-2020学年高二下学期6月月考 化学试题 注意事项： ①本试卷满分为100分，考试时间为100分钟； ②本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把答案填写在答题纸上，考试结束后只交答题纸。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列关于具有放射性的的说法正确的是： A．是一种新元素 B．中子数是125 C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是53 2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性 3．下列电子排布式中，原子处于激发态的是： A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1 C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2 4．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是： A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 5．下列说法正确的是： A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na 6．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素： A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈＋2价 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是： A．HCl B．NaOH C．CaCl2 D．CO2 8．下列有关元素周期表的结构叙述正确的是： A．元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族 B．元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C．元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D．元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族 9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是： A．BF3 B．H2O C．NO2 D．CO2 10．下列说法正确的是： A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键 11．下列单质氧化性最强的是： A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 12．下列过程只需要破坏共价键的是： A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Na2O D．NaCl溶于水 13．下列说法正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．在单质的晶体中一定不存在阴离子 C．离子晶体中只有离子键 D．干冰和冰中作用力完全相同 14．能证明NaCl是离子化合物的事实是： A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 15．已知为第Ⅱ族元素，为第Ⅲ族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是： A． B． C． D． 16．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型：???? A．正四面体形?????? B．V形????? C．三角锥形??? D．平面三角形 17．有关晶体的下列说法中，正确的是： A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 18．已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是： A．原子序数：b＞a＞c＞d B．原子半径：A＞B＞C＞D C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+ 19．下列有关元素性质比较正确的是 A．氢化物稳定性: PH3>H2S>HCl B．沸点：H2O>HF>HCl C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3> H2CO3 20．关于钠元素和氟元素的叙述正确的是(　　) A．离子半径Na+< F- B．原子半径NaF 21．下列 ... ...