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课件网) 铁及其化合物在生活中的存在 ——— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3++ 4H2O 看作FeO·Fe2O3 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 颜色状态 铁的价态 水溶性 稳定性 与盐酸 反应 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2? …… 棕黄色溶液 浅绿色溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH 溶液 离子 方程式 4Fe(OH) 2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 尽量避免与O2接触 尽量避免与O2接触 难溶于水 红褐色固体 白色固体 难溶于水 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O ——— Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色状态 溶解性 与酸反应的离子方程式 受热分解 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl? 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 现象 反应的离子方程式 FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液 上层清液加氯水，振荡 氧化剂: Cl2,O2,KMnO4, H2O2 还原剂: Fe, Zn, KI Fe3+ Fe2+ 课堂练习 为什么？ 课堂总结
