9 物质的量 沪教版（上海）九年级化学上册暑假班教学案（机构）

初三化学暑假班（教师版） 教师 日期 学生 课程编号 09 课型 同步 课题 物质的量 教学目标 1、掌握化学式的书写； 2、知道物质的量是国际单位中的基本物理量，单位是摩尔； 3、学会物质的量与物质质量之间的换算； 4、掌握物质的量和微粒之间的换算。 教学重点 物质的量与微粒个数、物质的量与物质质量之间的转换关系与计算。 教学安排 版块 时长 1 知识温习 10mins 2 每识每课 5mins 3 新知精讲 50mins 4 课堂小憩 5mins 5 典例解析 40mins 6 师生总结 10mins 填写元素符号或原子团符号，以及相关的化合价。 （1）+1价的元素有_____、_____、_____、_____； （2）+2价的元素有_____、_____、_____、_____、_____； （3）﹣1价的元素有_____、_____、_____、_____； （4）通常氧气是_____价； （5）铝是_____价； （6）碳有_____价和_____价；硫是_____、_____和_____价； （7）亚铁是_____价；铁是_____价； （8）+1价的原子团有_____； （9）﹣1价的原子团有_____、_____； （10）﹣2价的原子团有_____、_____。 根据化学式求元素化合价。 MnO2(求锰元素) HNO3（求氮元素） KMnO4（求锰元素） 根据名称写化学式。 硫酸铵_____氧化铁_____硫化钠_____氯化铝_____ 碳酸钾_____氢氧化钡_____硝酸铜_____硫酸亚铁_____ 【答案】1、(1)K,Na,Ag,H; (2)Ba,Ca,Mg,Zn; (3)Cl,F,Br,I (4)－2 (5)＋3, (6)＋2,＋4;－2,＋4,＋6 (7)＋2,＋3 (8)NH4 (9)NH4,OH (10)SO4,CO3 +4 +5 +7 (NH4)2SO4 FeCl3 Na2S AlCl3 K2CO3 Ba(OH)2 Cu(NO3)2 FeSO4 生活中买东西时经常遇到这方面的例子，如买一打啤酒（12瓶）；买一包餐巾纸（150张）；买一盒大头针（20只）；买一袋大米等。我们把这些不容易计数的东西重新给它们一个集合名词--打，包，盒，袋等。我们知道水是由是水分子构成的，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子？假如一瓶水500ml，水的密度是1g/ml，一个水分子的质量是2.99×10-26kg（3.34×1024），这个数值很多，那么我们可不可以也用一个集合名词来表示这些水分子的个数呢？ （可以，这个集合名词就是物质的量） 一、物质的量 1．物质的量的含义 表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。 符号：_____；单位：_____ 2．注意点： （1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。 （2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。例: 1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等。 （3）1mol任何微粒的数目都约为_____个。 例：1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子 1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子； 1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子； 1mol水分子约含有6.02×1023个水分子； 1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。 3．阿伏伽德罗常数 如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC－12中C－12的原子个数来确定的。大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子等。 附：国际单位制的七个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安培 A 力学温度 开尔文 K 物质的量 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 candela简写cd， 4．物质的量与微粒个数之间的转化 微粒（个数） 物质的量（摩尔）（以物体个数为例对比，一打表示12个，两打 1×（6.02×1023） 1 mol水 24个，三打表示26个） 2×（6.02×1023） 2 mol水 3×（6.02×1023） 3 mol水 【思考1】找到规律吗？你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？ 【答案】见如下公式 公式：_____ 注意：求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。 分子的物质的量和原子的 ... ...