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课件网) 新课标沪科 第1课时 铝的性质 离不开的铝 会飞的金属—铝 1．了解铝的物理性质。 2. 掌握铝的重要化学性质。 3. 掌握铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的有关计算。 1.铝与O2的反应 2.铝与酸及NaOH溶液的反应 3.铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的有关计算。 一、铝的物理性质 铝在自然界中全部以 存在，在地壳中的含量仅次于 、 ，是金属中含量最高的。铝 色，质地_____，密度较_____（2.70g/cm3）为_____金属，有良好的 性、 性以及 性。 飞机制造--铝的密度 ， 用作导线--良好的 性， 铝制炊具--良好的 性， 用作包装--良好的 性。 一、铝的物理性质 铝在自然界中全部以 化合 存在，在地壳中的含量仅次于 氧 、 硅 ，是金属中含量最高的。铝 银白色，质地_较软，密度较 __小_（2.70g/cm3）为_轻_金属，有良好的 导电 性、 导热 性以及 延展 性。 飞机制造--铝的密度 小 ， 用作导线--良好的 导电 性， 铝制炊具--良好的 导热 性， 用作包装--良好的 延展 性。 （1）铝与氧气反应 4Al+ 3O2== 2 Al2O3 二、铝的化学性质 1、铝与非金属单质的反应 （2）铝与其他非金属的反应 Al 与 S： 2Al+3S?Al2S3 Al 与 Cl2： 2Al+3Cl2 2AlCl3 还原性 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，有的形成的氧化膜 疏松，不能保护内层金属，有的形成的氧化膜 致密 ，能保护内层金属不被继续氧化。 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 2Al＋6H＋＝ 2Al3＋ ＋3H2 2、铝与酸、碱溶液的反应 （1）与碱的反应 （2）与酸的反应 很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。 金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 反应 原理 定量 关系 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2? 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2? (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 ＝1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为 <1，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 【难点突破】 ……………… 1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是 A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水洗涤 2、除去镁粉中的少量铝，可以选用的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O √ √ 学以致用 3.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 【3思路点拨】解答该题可按以下三步分析： 【自主解答】选B。因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧 化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与 等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生H2的体积比为1∶3，而今产生H2的体积比： 所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化 钠过量。 Al ……………… 知 识 网 络 1、铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素 ，长期摄入会损伤大脑，导致痴呆，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病。 2、用铝制餐具盛装碱性或酸性食物如果汁、食醋、酱油等是人体摄入铝元素的重要来源之一。 ... ...
