鲁科版化学高三《必修一》专题知识点

化学基础知识点汇总 1． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球③在水面上四处游动；④发出嘶嘶响声；⑤滴加酚酞，溶液变红色。 结论①钠的密度比水小②反应放热，钠的熔点低③④反应剧烈，产生气体⑤有碱性物质生产 2． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O （变暗，生成白色固体） 3． 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 （先熔化后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑） 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（棕红色烟，水溶液呈黄色） 铜丝在氯气燃烧：Cl2+CuCuCl2（棕黄色烟，水溶液呈蓝色） 7．氢气在氯气中燃烧Cl2?+H2 2HCl（ 苍白色火焰，集气瓶口有白雾） 8．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（ Cl2+2OH-=+ Cl-+ClO-+H2O ）（氯气的实验室尾气处理） 制取漂白粉（氯气通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （ Cl2+Ca（OH）2=Ca2+ +Cl-+ClO-+H2O ） 9． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl（ Cl2+ H2O= H++ Cl-+HClO ） 新制氯水成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 10． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO） 2HClO2HCl+O2↑； 11 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（Ca2++2ClO-+CO2+H2O= CaCO3↓ +2HClO） 2HClO2HCl+O2↑ 12． 物质的量n单位：mol，摩尔质量M单位：g/ mol,气体摩尔体积Vm单位: L / mol 溶质B的物质的量浓度CB：mol/L 阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏伽德罗定律的推论：（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比等于分子数之比（2）同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比 13、 胶体： 分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 --本质区别 14． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 电泳 ③ 聚沉（聚沉的条件：①加热或搅拌胶体②加入电解质溶液③加入带相反电荷的胶体微粒）；胶体提纯：渗析 （选择半透膜） 15 16、 电解质和非电解质 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②能否导电；③化合物。 17． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 18． 离子方程式的书写： 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。即强酸、强碱、可溶性盐。 19． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ：弱酸、弱碱、水④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 20、 氧化还原反应：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 反应物（某元素）降价—得到电子—被还原—作氧化剂（氧化性）———产物为还原产物 反应物（某元素）升价—失去电子—被氧化—作还原剂（还原性）———产物为氧化产物 21． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）Fe3+的检验：（黄色溶液） ②加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色为含有Fe2+。加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀为含有Fe3+。③加KSCN溶液，不显红色，再滴加新制氯水，溶液显红色为含有Fe2+。加KSCN溶液，溶液显红色含有Fe3+ 22．铁的主要反应的化学方程式：①铁与盐酸 ：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑） ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （Fe+ Cu2+ =Fe2++ Cu） ③氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去FeCl ... ...