其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、P2、P3由大到小的 顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。 (4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填 标号 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 19.(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下: Ho-B( CH, CCH, COC, H,①oH,今CD ①醇钠 NH, ②HO ①NaNH/NHA,F(C1H.NO) ②H,O 已知: IRCH, COR'①醇钠 ② H, 0+RCH. CSHCOR' ⅡRCOH、 SOCr RCC/-RN,O 一RCN △ Ⅲ.Ar-X+CH 2①NaNH2/NH(1) -Ar-CH ②HO Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z=COR, CONHR,COOR等。 回答下列问题: 1)实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是;A的某同分异构体 只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为 (2)C→D的反应类型为;E中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为,F的结构简式为。 (4)Bh和《》NH的反应与B2和苯酚的反应类似以(NH和CH COOC, H, 为 Br. COOC,H, 原料合成 0,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选) 化学试题第7页(共8页) 20.(12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略) 浓盐酸 漂白粉 K, MnO4 浓强碱溶液国罗c B 已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应 3MnO4 + 2H,0= 2MnO4 MnO2+ 40H 回答下列问题 (1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Ch2的化学方程 式为 (2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式 或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL, 此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号) A.15.00mL B.35.00mL C.大于35.00mLD.小于15.00mL (4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4 滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下 I.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用cmoL的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液vmL。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe完全还原为Fe2,加入稀H2SO4酸化后,在75℃ 继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL 样品中所含H2C2O42H12O(M=126gmo-)的质量分数表达式为。 下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号) A.=3时,样品中一定不含杂质 B.越大,样品中HC2O42H2O含量一定越高 C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高 化学试题第8页(共8页)
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