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课件网) 3、Si单质化学性质 （1）常温下 Si+2F2== SiF4 ， Si+4HF= SiF4 ↑ +2H2↑ 常温下，硅的化学性质很稳定，除F2、HF和强碱外，硅不跟其它物质（如O2、Cl2、H2SO4、HNO3等 ）反应。 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （与Al相似） 硅的化学性质小结 化学性质： 常温下反应： Si ＋4HF＝ SiF4↑＋2H2 ↑ Si ＋ 2F2＝SiF4 Si＋ 2NaOH＋ H2O＝ Na2SiO3 ＋ 2H2 ↑ SiO2→酸性氧化物 1：SiO2 + CaO == CaSiO3 高温 2：SiO2 + 2 NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O ３：SiO2 与水不反应， 与酸不反应（氢氟酸———HF外） SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H20 4：SiO2与Na2CO3反应 三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质：难溶于水。 (2)化学性质： ①弱酸性———比碳酸弱 向Na2SiO3溶液中通入CO2的反应方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 ②不稳定性 受热分解：H2SiO3=SiO2+H2O (3)用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 (1)硅酸盐 由 组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。 硅、氧和金属 水玻璃 2．硅酸盐 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 ，长石(KAlSi3O8)可表示为： 。 Na2O·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 四、无机非金属材料 1．硅酸盐材料 硅酸盐工业 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石和石英 黏土 生产原理 略 NaCO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 ↑ 略 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 1、关于硅的叙述中，正确的是（ ） A、硅是构成矿物和岩石的主要元素， 在地壳中含量居第一 B、硅的化学性质不活泼，在自然界中 可以以游离态存在 C、硅在电子工业中，是重要的半导体 材料 D、地壳中硅元素含量最高 C 2、下列说法正确的是（ ） A、SiO2溶于水显酸性 B、二氧化硅也叫硅酐 C、 SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D、 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸酸性比碳酸强 B 3、关于二氧化硅说法错误的是（ ） A、二氧化硅常温下是一种固体 B、不能由二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 C、二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与烧碱 反应，所以它是两性氧化物 D、二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很 大差别 C 二、二氧化硅 1、二氧化硅的存在 存 在 晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙 无定形二氧化硅：硅藻土 （具有较强的吸附性） 硅的提纯原理： 在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅 工业上单质硅的制取 2、 SiO2与CO2物理性质的比较 (1)无色晶体 (2)不溶于水 (3)熔、沸点较高 (4)硬度大 酸性氧化物 化学式 CO2 SiO2 分类 酸性氧化物 物 理 性 质 (1)无色无味气体 (2)能溶于水(1:1常温) (3)比空气重 (4)无毒 高温 酸性氧化物 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+CaO = CaCO3 SiO2+CaO = CaSiO3 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不反应 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 3.化学性质 高温 酸性氧化物 与HF 反应 CO2 SiO2 分类 与水 反应 与碱性氧化物反应 与碱 反应 三、硅酸（H2SiO3） H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2是H2SiO3的酸酐）， Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ 是一种白色不溶性酸，其酸性比H2CO3还弱。 制法： 1、硅酸钠（Na2SiO3） 白色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。 四、硅酸盐 先变干，后燃烧 仅变干，不燃烧 Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂 水玻璃是无色粘稠的 ... ...
