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课件网) 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章 第二节 氮的循环 联想·质疑 闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？ 一、氮在自然界中的循环 二、氮循环中重要物质及其变化 1、氮气与氮的固定 N2 分子中两个 氮原子共用 三对电子， 结构特别稳定 氮的化合物 氮的固定 概括·整合 NO与NO2的比较 无色有刺激性气味气体 难溶于水，剧毒！ 红棕色有刺激性气味 气体，能溶于水，剧毒！ 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 0.005mol×30g/mol +0.045mol×46g/mol 0.05mol == 44.4g/mol M1== （体积比） 13 8 依题意： 3/2x +y/2 ==0.03mol 依题意： y/2 +z ==0.03mol 解得： y ==0.04mol 0.004mol×46g/mol +0.01mol×92g/mol 0.05mol == 55.2g/mol M2== C ? CO2、H2O CO、H2 3LH2O（气） 2LCO 1LCO2 C CuO CuO C CO2、H2O CO、H2 ? ? ? ? ? 故答案为： （1）不可能；（2）有；（3）没有。 评述：氢气和氧气的反应可以认为是铜作催化剂的反应，由此将5组份体系转化为三组分体系。这种转换符合化学反应原理，是一种等价转换。真是三管变两管，就简又删繁。 NO NO2 物理 性质 化学 性质 思考·讨论 1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和 仪器自选，根据上述反应，请你设计实验， 要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 充分利用原料，减少污染物的排放 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 3、NO2和O2混合溶于水 1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标 准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得 溶液的物质的量浓度为 mol/L 2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水 中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态 下测定）求原各气体的体积。 0.036 NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml 三、氨与氮肥 【实验记录】 形成红色喷泉 产生大量白烟 氨气极易溶于水 生成NH4Cl固体 实验 实验现象 结论 NH3的 喷泉实验 NH3与HCl 的反应 【小结：氨的化学性质】 （1）氨跟水反———显弱碱性 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 氮 肥 种类 化学式 含氮量 性 状 铵 态 氮 肥 NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 NH4Cl 26.2% 白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. NH4NO3 35% 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， （NH4)2SO4 21.2% 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 有机 氮肥 CO（NH2)2 46.7% 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性 四、铵盐的性质 都是晶体，都易溶于水 产生氨气 产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体 实验现象 结论及化学方程式 物理 性质 加热 与碱反应 五、氨的实验室制法 ?1. 原理 2. 装置 3.收集方法 4.检验方法 与制O2相同 向下排空气法 湿润红色石蕊试纸 六、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 2、硝酸的化学性质 1） 具有酸的通性 2 ）不稳定性 3）具有强氧化性 go 1） 具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 与某些盐起反应 与碱起反应 返回 2 ）硝酸的不稳定性 思考： ▲浓硝酸为什么常呈黄色？ ▲如何保存硝酸？ 返回 返回 七、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响 NO NO2 光化学烟雾 酸 雨 酸雨的形成 水体富营养化 悲哀的海豚 被污染的河流 ... ...
