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课件网) 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂与还原剂 (第1课时) 光合作用 高炉炼铁 铁生锈 燃料燃烧 写出下列反应的方程式: 1、大理石溶于盐酸 2、钠置于水中 3、氧化铜与氢气的反应 4、碳酸钙的分解反应 5、铁在氧气中燃烧 6、过氧化钠和水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2+CuO=Cu+H2O CaCO3=CaO+CO2↑ 3Fe+2O2=Fe3O4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ △ △ 点燃 1、从得失氧角度 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 氧化还原反应：有氧得失的化学反应 是否只有得氧失氧的化学反应才称为 氧化还原反应？ 【问题探究一】 氧化还原反应 〖交流·研讨〗 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。 NaCl与AgNO3 溶液反应： H2还原CuO： Zn与CuSO4 溶液反应： +1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 2、从化合价升降角度 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应： 氧化还原反应的特征： 在反应过程中，有元素 化合价变化的化学反应。 化合价的变化 氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 × × 判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。 【迁移·应用】 CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O √ × × √ √ × 化学反应 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系 〖小结〗 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 【思考】 氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？ 【实验·探究】 实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。 〖观察.思考〗 氧化还原反应的实质 Zn Cu Cu Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 指针偏转 3、从电子转移的角度 氧化还原反应的实质是电子的转移 氧化反应：失去电子的化学反应。 还原反应：得到电子的化学反应。 氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应。 Na和Cl的反应 [讨论]化合价升降与电子转移以及氧化、 还原反应有何关系? 4、电子转移的表示方法 （1） 双线桥法： （2） 单线桥法： 化合价升高，失去2×e- 化合价降低，得到2e- H2+ CuO == Cu + H2O 2Na+Cl2=2NaCl 2e- 氧化剂： 还原剂： 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 得电子，化合价降低，被还原，具有氧化性 失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性 【问题探究二】 氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： 活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等 某些具有高价态元素的化合物： 硝酸、浓硫酸、KMnO4、Fe3+等 常见的还原剂： 活泼的金属和某些非金属：氢气、碳等 某些具有低价态元素的化合物： CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等 物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂； 元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？ 1、Cl2+H2O HCl+HClO 2、Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO 0 -1 +1 0 +5 +3 +2 氧化剂 还原剂 [思考]标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂? 3、2H2O2 2H2O + O2 4、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 催 化 剂 高 温 -1 -2 0 +3 0 +2 +4 氧化剂 还原剂 １、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。 ２、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。 【拓展】 氧化性与还原性强弱判断： 还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物 还原性：还原剂 > 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 已知：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ ＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H ... ...
