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课件网) 《沉淀溶解平衡原理》 千奇百怪的溶洞世界 广西桂林兴安世纪冰川大溶洞 一、教材来源 《普通高中课程标准实验教科书（苏科版）》选修四--《化学反应原理》专题3.4《沉淀溶解平衡原理》 二、教材分析 本节教材总体难度不大，有了前面学习的化学平衡原理，弱电解质的电离平衡的基础，分析沉淀溶解平衡原理显得相对比较容易。但是由于认识的思维惯性，要循序渐进改变学生难溶就是绝对不溶的思想上还是得下功夫。首先通过教材87页活动与探究引发学生知识探究的渴求，然后通过实际例子建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—溶度积；进而结合化学平衡移动原理解析教材88页问题解决的思考。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。 三、三维目标 知识与技能目标 1、认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2、理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产 生、溶解。 3、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确 理解和掌握溶度积KSP的概念。 4、能够设计实验方案，使沉淀溶解平衡向特定方向进行。 过程与方法目标 通过实验探究、集体讨论、习题练习、讲解启发、自主阅读等多种方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。 情感态度价值观目标 1、通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。 2、通过对生产、生活中某些现象的讨论激发学生学习化学的热情，领悟感性认识到理性认识的过程。 四、教学重点、难点 重点：理解溶度积定义、掌握溶度积规则利用 Ksp判断深沉的溶解与生成。 难点：认识沉淀溶解平衡的建立过程。 五、教学方法 习题练习、讲解启发、实验法、合作探究 六、教具准备 试剂：饱和NaCl溶液、浓盐酸、PbI2固体、硝 酸银溶液 仪器：试管、烧杯、玻璃棒 七、教学过程 学生先朗读一遍教材87页到88页内容。 交流讨论：用平衡移动原理讨论向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸实验现象？ 饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出。 难溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡? 难溶电解质的溶解平衡 [演示实验] 活动与探究：教材P87 1、将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 2、取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。 实验现象和实验现象实质? 实验现象： 实质: 由此可见 有黄色沉淀生成。 难溶性的化合物溶解会产生离子。 那么如何定义易溶和难溶？ [质疑] 上述实验现象又为什么能发生呢？ 思考并回答下列问题 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度很小。 2、沉淀是绝对不溶于水吗？ 不是，例如25℃时， AgCl的溶解度为1.5×10-4g。AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。 20℃时，溶解度： 大于10g，易溶 0.01g～1g，微溶 1g～10g，可溶 小于0.01g,难溶 3、 什么情况下就到达溶解平衡？ 在一定温度下，--, 得到AgCl的--, 就到达溶解平衡。 一、沉淀溶解平衡 1、概念 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生产的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 注意：饱和溶液。 2、表达式：如 溶解速率和沉淀速率相等 饱和溶液 交流与讨论：根据我们前面所学的知识，请同学们归纳溶解平衡的特征： 动： 等： 定： 变： 练习：书写AgI、Mg(OH)2溶解平衡表达式。 交流与讨论：观察教材88页表3-14 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25℃），总结规律。 动态平衡 。 V溶解=V析出≠0。 ... ...
