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课件网) 再探溶液的酸碱性 待测液0.1mol/L HCl CH3COOH NaOH NH3.H2O NH4Cl CH3COONa NaCl PH ? ? ? ? ? ? ? 如何用PH试纸测定溶液的PH？ 在玻璃片上放一张干燥的PH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，将试纸与比色卡对照，估测PH值。 盐的水解平衡常数 K h 种类 举例 分析 强酸和碱性盐 HCl NaAC HAc、 HAc -HCl 、 HAc -NaAc ？ 弱酸和碱性盐 HAc NaAc ？ 强碱和酸性盐 NaOH NH4Cl NH3.H2O、 NH3.H2O- NaOH NH3.H2O- NH4Cl ？ 弱碱和酸性盐 NH3.H2O NH4Cl ？ 相同条件下，等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液中，电离程度大于水解程度（Ka>Kh）,溶液显酸性。 (Ka = 1.76 10 -5 ) 相同条件下，等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl 溶液中，电离程度大于水解程度（Kb>Kh）,溶液显碱性。(Kb = 1.8 10 -5 ) 为什么等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液显酸性？为什么等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl溶液显碱性？ 思考1： 等浓度混合的HCN-NaCN溶液显酸性吗？ ( Ka = 5 10 -10 ) 探究1：CH3COOH-CH3COONa 混合溶液的酸碱性 向CH3COOH溶液中滴加少量NaOH CH3COOH NaOH 向CH3COOH溶液中滴加NaOH CH3COONa PH = 7 等C混合,PH<7 CH3COOH CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 向NH3.H2O溶液中滴加HCl的图像 PH < 7 PH = 7 探究2： NH3.H2O-NH4Cl 混合溶液的酸碱性 向NH3.H2O溶液中滴加少量HCl PH = 7 NH4Cl 等C混合，PH > 7 NH3.H2O NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O 相同条件下，等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液中，电离程度大于水解程度（Ka>Kh）,溶液显酸性。 (Ka = 1.76 10 -5 ) 相同条件下，等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl 溶液中，电离程度大于水解程度（Kb>Kh）,溶液显碱性。(Kb = 1.8 10 -5 ) 为什么等浓度混合的CH3COOH-CH3COONa溶液显酸性？为什么等浓度混合的NH3.H2O-NH4Cl溶液显碱性？ 思考1： 等浓度混合时，HCN-NaCN溶液显酸性吗？ ( Ka = 5 10 -10 ) 不等浓度混合时，溶液的酸碱性与浓度比有什么关系呢？ 以CH3COOH-CH3COONa混合溶液为例 向CH3COOH溶液中滴加NaOH CH3COONa PH = 7 等C混合,PH<7 CH3COOH CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 以CH3COOH-CH3COONa混合溶液为例 已知PH = Pka-lg（C酸/C盐）,Ka=1.76 10-5 Pka =4.76 若等浓度C酸=C盐， 则PH = Pka < 7 若PH=7，即Pka-lg（C酸/C盐）=7， 则C酸/C盐 =10-2.24 结论： 当C酸/C盐 =10-2.24 ,PH=7 当C酸/C盐 >10-2.24 ,PH<7 当C酸/C盐 <10-2.24 ,PH>7 缓冲溶液 由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。 缓冲体系 1、弱 酸 和它的盐（如CH3COOH—CH3COONa） 2、弱 碱和它的盐（NH3·H2O--NH4Cl） 3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐 （如NaH2PO4--Na2HPO4）的水溶液组成。 H2C03／NaHCO3 H2C03／NaHCO3 小 结 练习： 1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaHSO3溶液，都呈碱性吗？ (H2CO3的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11 , H2SO3?的Ka1=1.54×10-2??、?Ka2=1.02×10-7 ) 谢谢 ... ...
