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课件网) 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 (焓变 反应热 热化学方程式) 思 考 ①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸、碱的反应 ④大多数化合反应 ①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③水煤气的生成反应C+CO2 ④ 特殊的反应：H2+CuO, C+H2O , 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？ 放热反应 吸热反应 一 、反应热 焓变 1、定义： 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol 在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量（或转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。 ①反应热描述的是化学反应前后的热量变化 ②反应热描述的是一定温度下的热量变化 ③任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 注意 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 △H＜0 吸热 △H＞0 4、规定： 请同学们分析 P3 的能量变化图 焓变与键能的关系式如何表达？ 5、焓变与键能的关系 ΔH = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 – 例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 +131.5 例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为△H= ， －92.0 kJ/mol 大于 大于 △H﹤0或△H为“－” 小于 小于 △H﹥0或△H为“+” 大， 低， 稳定； 小， 高， 不稳定。 放热反应 吸热反应 键能 变化 生成物总键能 反应物总键能 生成物总键能 反应物总键能 能量 变化 反应物的总能量 .生成物的总能量 反应物的总能量 .生成物的总能量 表现 行式 联系 键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 练习 1.下列叙述正确的是（ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 C 2.已知：H + H ═ H2； △H = －436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ） A. H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定 D 4．下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 C 书写热化学方程式的注意点： 1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态； 3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H对应成比例。 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO(g) ?H = + 68 kJ/mol 例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C ΔH = – 445 kJ/mol A 例4、已知在1×105Pa，2 ... ...
