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课件网) 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的 影响化学反应速率的因素 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等 请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。 实验方案设计 已知： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验目的 请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。 实验方案设计 已知： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②KMnO4+ H2C2O4 ③H2O2分解 【活动与探究】 实验探究① 实验原理： 实验现象： [结论] NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小 浓度 实验探究② [结论] 实验原理： 实验现象： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小 经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。 温度 实验探究③ 实验原理： 实验现象： [结论] 2H2O2=2H2O+O2↑ 其他条件相同时，使用催化剂，能加快化学反应的速率 使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率 催化剂 观察与思考 实验原理： SO2+2H2S=3S+2H2O 其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小 实验目的：探究压强对化学反应速率的影响 [结论] 实验现象： 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 加快反应速率 影响化学反应速率的因素 1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年 A. 哈登（英国人）， 冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典人） 阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年 K. 齐格勒（德国人）、 G. 纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基础研究 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖 1967年 R.G.W.诺里会、 G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人） 发明了测定快速化学反应的技术 1999年 A. 兹韦勒美籍埃及人 利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学） 2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖 自学:教材P36~P38的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 [碰撞理论] [过渡态理论] ①什么样的碰撞才能使反应发生？ ②能发生上述碰撞的是什么分子？ ③如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？ ①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_____反应的活化能来增大反应速率的 思考 【交流与讨论】 用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响 有效碰撞 ①什么样的碰撞才能使反应发生？ 活化分子 ②能发生上述碰撞的是什么分子？ 碰撞理论 ③如何应用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？ a.增加反应物的浓度，_____数目增多，_____次数增多，反应速率增大。 有效碰撞 单位体积内反应物的活化分子 b.增大压强，相当于增大_____，所以_____数目增多，_____次数增多，反应速率增大。 有效碰撞 单位体积内反应物的活化分子 增大反应物的浓度 c.升高温度，_____数目增多， _____次数增多，反应速率增大。 有效碰撞 单位体积内反应物的活化分子 碰撞理论 单位体 ... ...
